题目内容
【题目】KNO3 与 NH4Cl 两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是（ ）
A.KNO3 的溶解度变化大小受温度影响比 NH4Cl 大
B.t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数一定相等
C.t3℃时，KNO3 的溶解度大于 NH4Cl 的溶解度
D.两种饱和溶液从 t2℃降到 t1℃时，均有晶体析出
【答案】B
【解析】
A、从溶解度曲线图中可以看出，相同温度变化范围内KNO3 的溶解度变化大小受温度影响比 NH4Cl 大，选项A正确；
B、t2℃时，两种物质的溶解度相等，如果都是此温度下的饱和溶液，两种饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，但题中没有说明是否饱和，因此无法比较两种溶液中溶质的质量分数大小，选项B不正确；
C、从溶解度曲线图中可以看出，t3℃时，KNO3 的溶解度大于 NH4Cl 的溶解度，选项C正确；
D、从 t2℃降到 t1℃时，两种物质的溶解度都变小，所以两种饱和溶液从 t2℃降到 t1℃时，均有晶体析出，选项D正确。故选B。
【题目】Na2CO3和NaHCO3有相似的化学性质，都能与酸、某些碱反应。但碳酸钠稳定，而 NaHCO3受热分解：2NaHCO3
X+H2O+CO2↑。
（1）生成物X的化学式为______。
（2）工业上用碳酸钠制烧碱的化学反应方程式为______。
（3）同学们在探究其化学性质实验后，将剩余固体药品集中放在烧杯中。小明为了弄清剩余固体的成份，进行了如下的探究：
（提出猜想）剩余固体是：I．Na2CO3；Ⅱ．NaHCO3；Ⅲ．______。
（进行实验）
操作 | 现象 | 结论 |
①取少量剩余固体于试管中，加入足量水，充分溶解后，滴加几滴酚酞溶液。 | 溶液由无色变红色。 | 剩余固体一定有： ______ 。 |
②取适量剩余固体于试管中，固定在铁架台上，充分加热。 | 白色固体质量减少， 试管内壁有较多水珠出现。 |
（结论分析）
①据上述实验现象，小明认为猜想Ⅲ正确。但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想______也有相同现象。
②同学们讨论后认为，如要确定剩余固体成分，小明只要做实验操作②，并补充操作______，再通过______即可得出结论。
（拓展反思）
有同学提出，碳酸钙和碳酸氢钙能不能互相转化呢？小明认为可以，因课本“资料卡片”中介绍的《石笋和钟乳石的形成》就是“CaCO3→Ca(HCO3)2→CaCO3”的过程。则“CaCO3→Ca(HCO3)2”化学反应方程式为______。
【题目】根据下列装置图，回答有关问题。
（1）实验室里制取气体时，根据_____、反应条件确定气体发生装置，完成下表
气体 | 气体发生装置 | 化学方程式 |
氧气 | A | _____ |
二氧化碳 | B | _____ |
（2）十八世纪，瑞典化学家舍勒用如图装置制取氧气，曲颈甑中装有硝酸钾与浓硫酸的混合物，置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱做成的口袋收集。若改用上图中的发生装置进行实验，最合适的是_____（填字母）
（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，以装置B作为发生装置，长颈漏斗下端必须_____；以装置D作为发生装置，用分液漏斗添加稀硫酸的优点是_____。
（4）足量锌粒与98g质量分数为10%的稀硫酸反应，最多生成氢气的质量是多少?_____（写出计算过程）
