题目内容
“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是
A.铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构
B.伍德合金可作为保险丝——合金的熔点比其组成金属高
C.用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量
D.氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变
培优好卷单元加期末卷系列答案
金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）金属的应用和防护
（1）飞机的燃料是航空煤油，它主要是由____炼制的（填“石油”或“煤”）。
（2）铁生锈需要同时接触O2和____，请提出生活中铁制品防锈的一种方法____。
（3）特种钢中的Mn可以由MnO2和Al粉混合在高温下通过置换反应制得，该化学方程式为____。
（4）Mg（OH）2受热分解生成MgO，Mg（OH）2用作阻燃剂，其原理是____（填字母）。
A 分解吸热，降低环境温度 B MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气
（二）制备还原性铁粉
实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备还原性铁粉的流程如下：
（1）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2（SO4）3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为____。
（2）检验FeCO3已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，除去CO32-，再滴加____溶液，无明显现象。
（3）“干燥”发生转化：FeCO3 
FeOOH+CO2，该转化的化学方程式为____。
（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是____。
（三）测定还原性铁粉的组成
还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。
资料：① Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成Fe2O3和CO2。
②FexCy不与酸反应。
实验1：取30.48g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成1.00gH2。
实验2：另取30.48g样品，按下图进行实验。
表：装置A和B的质量变化
装置 | A | B |
反应前 | 400.00g | 400.00g |
反应后 | mg | 400.88g |
实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。
（1）装配好装置后，实验前先要____。
（2）装置C的作用是____。
（3）FexCy中，x：y=____。表中m的值是____g。
（实验反思）：若用空气（除去CO2）的替代O2进行实验，测得x：y的值偏大，可能的原因是____。