题目内容

“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是

A.铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构

B.伍德合金可作为保险丝——合金的熔点比其组成金属高

C.用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量

D.氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变

练习册系列答案
相关题目

金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

(一)金属的应用和防护

(1)飞机的燃料是航空煤油,它主要是由____炼制的(填“石油”或“煤”)。

(2)铁生锈需要同时接触O2和____,请提出生活中铁制品防锈的一种方法____。

(3)特种钢中的Mn可以由MnO2和Al粉混合在高温下通过置换反应制得,该化学方程式为____。

(4)Mg(OH)2受热分解生成MgO,Mg(OH)2用作阻燃剂,其原理是____(填字母)。

A 分解吸热,降低环境温度 B MgO覆盖燃烧物,隔绝氧气

(二)制备还原性铁粉

实验室利用废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备还原性铁粉的流程如下:

(1)Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2(SO4)3转化为FeSO4,该反应的化学方程式为____。

(2)检验FeCO3已洗净的方法:取最后一次洗涤后的滤液,先加入一定量稀盐酸,除去CO32-,再滴加____溶液,无明显现象。

(3)“干燥”发生转化:FeCO3 FeOOH+CO2,该转化的化学方程式为____。

(4)“焙烧”前,应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合,目的是____。

(三)测定还原性铁粉的组成

还原性铁粉中含有少量FexCy,小组同学在老师的指导下进行以下实验。

资料:① Fe,FexCy在加热时与O2反应能生成Fe2O3和CO2。

②FexCy不与酸反应。

实验1:取30.48g样品,加入足量稀H2SO4,充分反应后生成1.00gH2。

实验2:另取30.48g样品,按下图进行实验。

表:装置A和B的质量变化

装置

A

B

反应前

400.00g

400.00g

反应后

mg

400.88g

实验后A中固体全部变为红棕色,装置A、B的质量变化如上表。

(1)装配好装置后,实验前先要____。

(2)装置C的作用是____。

(3)FexCy中,x:y=____。表中m的值是____g。

(实验反思):若用空气(除去CO2)的替代O2进行实验,测得x:y的值偏大,可能的原因是____。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网