题目内容
【题目】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，及Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性杂质。可溶性杂质中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，最后经过处理得到精盐。（已知：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓、Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓、Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓）
（1）如图是除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的部分操作，其中正确的是_____（选填字母）。
（2）在A中加入过量BaC12溶液的目的是_____。
（3）沉淀2的主要成分是_____（填化学式）。
（4）在滤液2中加盐酸调节pH＜3，判断此步操作已完成方法是_____。
【答案】d 除尽SO42﹣ CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2 取少量调节后的溶液，滴在pH试纸上，将试纸的颜色与标准比色卡对照，发现pH＜3，则此步操作已完成
【解析】
（1）a取用固体药品时瓶塞要倒放在桌面上，故a错误；
b量筒不能作反应容器，溶解要在烧杯内进行，故b错误；
c过滤要用玻璃棒引流，图中没有玻璃棒，故c错误；
d蒸发时用酒精灯外焰加热，并用玻璃棒不断搅拌，故d正确；
（2）粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，及Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性杂质，加入过量BaC12溶液，Ba2+与SO42﹣反应，可以将SO42﹣完全除尽；
（3）滤液1中含有的溶质为Ca2+、Mg2+以及过量的氯化钡，加入氢氧化钠和碳酸钠，钙离子遇到碳酸根会生成碳酸钙沉淀，镁离子遇到氢氧根会生成氢氧化镁沉淀，钡离子遇到碳酸根生成碳酸钡沉淀；
（4）判断pH＜3，只需要用pH试纸检测就可以，取少量调节后的溶液，滴在pH试纸上，将试纸的颜色与标准比色卡对照，发现pH＜3，则此步操作已完成；
轻松夺冠全能掌控卷系列答案【题目】空气中氧气含量测定的再认识。
【实验回顾】
图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
（1）写出红磷燃烧的符号表达式 。
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气体的 减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。
【问题提出】
有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测定结果与理论值往往相差较大。
【实验改进】
Ⅰ. 甲同学根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量（装置中装铁粉的纸袋浸有浓食盐水，会加速铁生锈）。
Ⅱ. 乙同学经过思考，在图2的基础上设计了图3实验装置，实验测得实验数据如下表：
时间／h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
压强／KP | 101.6 | 89.7 | 85.4 | 83.3 | 82.2 | 81.] | 81.2 | 81.2 | 81.2 |
【交流表达】
（1）根据表中数据计算，改进后测得空气中氧气的体积分数是 (结果精确到0.1%)。
（2）从实验原理角度分析，图2的实验结果比图1准确度更髙的主要原因是： 。
【实验反思】
许多同学用改进前图1装置得出的结论却也与理论值相差不大，其主要原因是：
