题目内容
【题目】水煤气的主要成分是CO和H2(少量CO2和水蒸气)，某同学通过下列实验，验证水煤气的主要成分，请根据下图所示装置，回答有关问题．
(1)A装置中反应的化学方程式是___；
(2)B装置内盛放的物质是___，其作用是___；
(3)C装置内盛放的物质是___；
(4)D装置内的现象是___；
(5)若E装置与F装置位置颠倒，其后果是___．
【答案】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O； 澄清石灰水 检验水煤气中的CO2是否已除尽 浓硫酸 黑色粉末变成红色 不能证明水煤气中H2的存在
【解析】
(1)A中氢氧化钠溶液只可与水煤气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水；
(2)B装置的作用应该是检验二氧化碳是否被除尽，所以应盛放澄清石灰水；
(3)然后再把剩余的水分除去，所以C装置中要盛放吸收水分很强的浓硫酸；
(4)剩余的CO和H2可以还原D装置中的黑色氧化铜，生成红色的铜，所以D装置的现象是黑色粉末变成红色．
(5)E装置的作用是检验是否有水分，即看有无H2存在；F装置中的澄清石灰水用于检验二氧化碳的存在，如果二者颠倒，F装置中的水分进入E装置，也会使E中的无水硫酸铜变色，就不能证明水煤气中H2的存在．
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