题目内容
【题目】实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放，现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图，做“酸的性质”实验时，某同学取用碳酸钠后，应把它放的位置是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
碳酸钠为无色无味液体，与酸易反应，不得与酸摆放在同一区域，且为盐类应摆放到盐类区域。
A、放在A处时，右侧为盐酸，与碳酸钠发生反应，不得放于同一区域，选项A不符合题意；
B、放在B处时，左侧为盐酸，右侧为硫酸，与碳酸钠发生反应，不得放于同一区域，选项B不符合题意；
C、放在C处，左侧为硫酸可以与碳酸钠反应，不可可放于同一区域，选项C符合不题意；
D、放在D处，左侧为石蕊溶液，右侧为氯化钠，两者都与碳酸钠不反应，且与氯化钠同属于盐类，可以放于同一区域，选项D符合题意。故选D。
【题目】工业中利用如下反应合成SO3：2SO2+O2
2SO3，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
t1 | 100 | 5 | 80 | 5 |
t2 | 60 | 55 | a | b |
t3 | 40 | c | d | 5 |
A. 丁物质一定是催化剂V2O5
B. 参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1
C. 丙物质是O2
D. d=15
【题目】日常生活中，每位同学都会接触到硬水。某化学兴趣小组同学对硬水进行了些探究实验，请完成填空（序数标号处）。
（查阅资料）水的硬度是由水中溶解的可溶性钙和镁化合物引起的。
（1）日常生活中常用煮沸的方法将硬水软化，这种方法可靠吗？小组同学设计了如下实验。
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 分别取适量碳酸氢钙溶液于A、B两支试管中，加热A试管，B试管不加热。 | A试管中产生气泡，有沉淀生成，B试管中无明显现象。 |
Ⅱ | A试管冷却后，在上述两支试管中，分别滴加几滴肥皂水，振荡。 | _____（填“A”或“B”）试管中有较多泡沫，另一支试管中泡沫较少。 |
实验结论是：________。
（2）小组同学对某硬水中为什么含有碳酸氢钙非常感兴趣，在学习九年级化学上册课本中的“溶洞的形成”后知道：当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：
。小组同学向碳酸钠溶液中通入一定量的二氧化碳，所得溶液的溶质是什么？于是他们对此开展实验探究（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）
（提出猜想）猜想一：溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为 NaHCO3；猜想三：溶质为______。
（设计实验）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
a.取碳酸钠溶液通入一定量二氧化碳后所得的溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 猜想二_____（填“成立”或“不成立”） |
b.取实验步骤a试管中的上层清液，滴加适量稀盐酸 | 有气泡冒出 | ______不成立 |
写出实验步骤a中发生反应的化学方程式______________。
通过实验，小组同学得出了正确结论。
（拓展延伸）将8.0g NaOH固体溶解在100mL水中，通入6.6g二氧化碳气体，充分反应后，所得溶液中溶质 NaHCO3的质量为___________。
