题目内容

【题目】硫酸锌溶液可以作木材的防腐剂。工业上常用红锌矿（主要成分是氧化锌）和稀硫酸反应制硫酸锌，已知杂质不溶于水也不与酸反应，反应过程如下：

（1）写出反应的化学方程式为_____；

（2）根据已知条件列出参加反应的固体质量（x）的比例式为_____；

（3）红锌矿中氧化锌的含量为_____；

（4）如果将所得的滤液配制成10%的硫酸锌防腐液，需要加入水的质量为_____；

（5）如果用锌和稀硫酸制取等量的硫酸锌，则需要提供金属锌和红锌矿的质量比为_____。

【答案】ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 81% 724.5kg 13：20

【解析】

（1）氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水；故填：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；
（2）已知生成硫酸锌的质量为80.5kg，设氧化锌的质量为x，则：

x=40.5kg
故填：；
（3）红锌矿中氧化锌的含量为×100%＝81%；故填：81%；
（4）设需要加水的质量为y，则：×100%＝10%
y=724.5kg
故填：724.5kg；

（5）设需要锌的质量为z，则：

z=32.5kg
则需要提供金属锌和红锌矿的质量比为：32.5kg：50kg=13：20；故填：13：20。

练习册系列答案
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