题目内容
【题目】向26.4g硫酸钠和碳酸钠的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再产生气体为止（假设气体全部逸出），共用去98g质量分数为10%的硫酸溶液．求：
（1）原混合物中碳酸钠的质量分数．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．
【答案】（1）原混合物中碳酸钠的质量分数为40.2%；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为25%．
【解析】（1）由题意，设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成Na2SO4的质量为y，生成CO2质量为z，
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
106 98 142 44
x 98g×10% y z
x=10.6g
y=14.2g
z=4.4g
原混合物中碳酸钠的质量分数：
=40.2%
后溶液中Na2SO4的总质量为15.8g+14.2g=30 g
反应后溶液中溶质的质量分数为
=25%
【题目】金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）右图是铝的原子结构示意图。
①下列说法不正确的是 。
A．铝原子的质子数为13
B．在化合物中铝通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的元素
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
②铝作为地壳中含量最丰富的金属，却直到19世纪末才被人类广泛应用于生活，这主要是跟铝的 有关，铝制品之所以耐腐蚀，是由于 （用化学方程式表示）。
（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了右图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn(NO3)2 ② Zn (NO3)2、AgNO3
③ Zn (NO3)2、Cu(NO3)2
④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是 ；
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
实验步骤 | 现 象 | 有关反应的化学方程式 | 结论 |
取少量固体B，滴加 | 有气泡产生 | 固体B中所含金属有 |
（3）右图是工业炼铁示意图。工业炼铁的设备是 ，其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和 ；有铁生成的化学方程式为 ，炼得的铁是 （填“纯净物”或“混合物”）。
【题目】溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用．
（1）将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是 ．
A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油
（2）碘酒中的溶剂为 ．（写出物质名称）
（3）在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体，搅拌至充分溶解，（如有不溶的KNO3固体用过滤的方法除去），得到溶液．加入KNO3固体的质量与所得溶液的质量如下表：
实验编号 | a | b | c | d |
加入KNO3固体的质量 | 45 | 50 | 55 | 60 |
所得溶液的质量 | 95 | 100 | 105 | 105 |
①实验a、b、c、d中，有未被溶解的KNO3固体的实验是 （填写实验编号）．
②实验a、b、c、d所得溶液中，溶质质量分数大小关系为：a＜b c d（填“＜”、“＞”或“=”）．
③取实验b所得溶液，若使其质量分数变为20%，在不改变温度的情况下，可以采取的操作是 ．
【题目】水和溶液在生活、生产中有着重要的作用。
（1）洗衣服时发现肥皂不易产生泡沫且易起浮渣，说明所用的水是 （选填“硬水”或“软水”）。
（2）右图所示的简易净水器中，小卵石、石英砂、活性炭均能起到 的作用。
（3）氯化钠在水溶液中是以 的形式存在。要把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为 g。
（4）硝酸钾在不同温度时的溶解度见下表：
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
溶解度/g | 21 | 32 | 46 | 64 | 86 | 110 | 138 |
下图A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，40℃时向其中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解。
① 中的液体是饱和溶液（选填字母）。
②为了使A、B烧杯中没有溶解的固体恰好溶解，40℃时向A烧杯中加适量的水，将B烧杯中的物质升温至50℃，此时B烧杯中溶液的质量为 g，A烧杯中溶液的溶质质量分数 B烧杯中溶液的溶质质量分数（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
