题目内容
【题目】为测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，学习小组称取了6g样品（杂质仅有氯化钠）放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）A点时，产生气体的质量m为______g。
（2）样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%，写出计算过程）。_____。
（3）B点时，烧杯内溶液中含有的阳离子是______（写离子符号）。
【答案】2.2 88.3% Na+和H+
【解析】
本题产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系图中提供了解题所需的信息。
（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为：6g+36.5g-40.3g=2.2g
（2）解：设样品中碳酸钠的质量分数为x。
解得x=88.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
（3）由于A点位恰好完全反应，所以B点为稀盐酸过量，所以B点时，烧杯内溶液中溶质为氯化钠和剩余的HCl，所以含有的阳离子是：Na+和H+。
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