题目内容
【题目】同学们为了测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(已知样品中只含氯化钠一种杂质)，设计了如图实验：
(1)判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加___，然后观察现象判断。
A 氯化钡溶液 B 硝酸银溶液 C 碳酸钠溶液 D 稀盐酸
(2)根据实验数据，得出样品中碳酸钠的质量分数是___。
(3)若过滤所得滤液Y的质量为136克(忽略过滤过程中滤渣表面的氯化钠残留)，则该滤液中氯化钠的质量分数为___。
【答案】C 84.8% 10%
【解析】
(1)由氯化钙能与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，所以判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加碳酸钠溶液，然后观察现象判断。
(2)设碳酸钠的质量分数是x，生成的氯化钠的质量为y
解得：x＝10.6g y＝11.7g
样品中碳酸钠的质量分数是：
×100%＝84.8%
(3)则该滤液中氯化钠的质量分数为：
。
【题目】（1）如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答：
①如图仪器a的名称是_____。
②用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_____。若用C装置收集氧气，验满时，应将带火星的木条放在_____（填“b”或“c”）端导管口，若木条复燃，说明氧气已满。
（2）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：
探究Ⅰ：甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑，乙同学认为，甲同学实验时应先向澄淸石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到_____时，就可以说明两种物质能发生反应。
探究Ⅱ：废液中溶质的成分是什么？
（做出猜想）
猜想一：CaCl2
猜想二：CaCl2、HCl
猜想三：CaCl2、HCl、Ca（OH）2
你的猜想：_____
丙同学认为猜想三是错误的，理由是_____（用化学方程式解释）。
（实验设计）
设计者 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
丁同学 | 取少量废液于一支试管中，向其中加入足量的碳酸钠溶液 | 有白色沉淀生成 | 猜想一正确 |
戊同学 | 取几粒锌粒于一支试管中，向其中加入少量废液 | _____ | 猜想二正确 |
（评价与反思）请判断以上设计的两个方案中，_____同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由：_____。
（表达与交流）若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液来经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_____（填一点）。