Question

【题目】（4分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：

（1）生成氢气的质量。

（2）合金中铜的质量分数。

（3）所加稀硫酸的质量。

Answer 1

【答案】（1）0.2g（2）35% （3）93.7 g

【解析】

试题分析：根据硫酸锌质量，利用化学方程式进行计算，得出氢气和锌的质量；再利用质量守恒定律进行计算得出稀硫酸质量。

解：生成ZnSO4的质量为100g×16.1%=16.1g

设：生成氢气的质量为x，消耗锌的质量为y。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 161 2

y 16.1g x

2 :x=161:16.1g

x= 0.2g

65 :y =161:16.1g

y= 6.5 g

(10 g -6.5 g)/10 g ×100%=35%

所加稀硫酸的质量：100 g+0.2 g-6.5 g=93.7 g

答：略。