题目内容
【题目】化学是以实验为基础的学科，根据下列实验回答问题。
实验一 | 实验二 | 实验三 |
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（1）实验一：待红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹，观察到集气瓶内水面上升约______。该实验现象说明氮气具有的性质是不可燃、不助燃以及____。
（2）实验二：三天后，观察到序号为____的试管中的铁钉明显生锈。对照实验②和③，可知铁锈蚀与____有关。
（3）实验三：从长颈漏斗注入过氧化氢溶液，乙中发生反应的化学方程式为______。白磷的着火点为40 ℃。甲、丙中不同的现象是____。
【答案】
不易溶于水（或难溶于水） ③ 氧气 2H2O2 
2H2O+O2↑ 甲中白磷不燃烧，丙中白磷燃烧
【解析】
（1）红磷燃烧生成五氧化二磷固体，待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约1/5，由此可知氧气约占空气总体积的五分之一；红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，氮气难溶于水、不支持燃烧。故填：；难溶于水；
（2）试管③中的铁钉同时与空气和水接触，最先生锈，对照实验②和③，可知铁锈蚀与氧气有关。
故填：③；氧气；
（3）乙中过氧化氢在二氧化锰作催化剂下分解生成氧气和水，反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑；甲、丙中不同的现象是甲中白磷不燃烧，丙中白磷燃烧。
故填：2H2O2 2H2O+O2↑；甲中白磷不燃烧，丙中白磷燃烧。
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【题目】某实验小组同学对铁粉和氧化铜的混合物与足量的稀硫酸混合后，体系中各反应的先后顺序进行研究。
氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为________________。
（进行实验）以下实验中所用硫酸都是过量的。
实验1：将铁粉和氧化铜的混合物与60mL、10%稀硫酸混合，实验记录如下。
序号 | 铁粉/g | 氧化铜/g | 实验现象 |
1-1 | 0.56 | 1.6 | 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后溶液呈蓝色 |
1-2 | 1.12 | 1.6 | 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后溶液呈浅绿色 |
1-3 | 1.68 | 1.6 | 立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量气泡，充分反应后溶液呈浅绿色 |
实验2：将1.12g铁粉和1.6g氧化铜的混合物与30mL不同浓度的硫酸混合，实验记录如下。
序号 | 硫酸浓度/% | 实验现象 |
2-1 | 20 | 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后溶液呈浅绿色 |
2-2 | 30 | 立即出现红色固体，瞬间产生大量气泡，充分反应后溶液呈浅蓝色 |
2-3 | 50 | 立即出现红色固体，瞬间产生大量气泡，反应过程中生成红色固体的同时持续产生细小气泡，充分反应后溶液呈浅蓝色 |
（解释与结论）
（1）浅绿色溶液中一定含有的溶质是H2SO4、____。
（2）实验中出现红色固体反应的化学方程式为_________；
（3）依据实验1推测，在稀硫酸浓度为10%，且硫酸足量的条件下，铁粉、氧化铜与稀硫酸反应的先后顺序为________。
（4）对比分析实验1-2与1-3，解释实验1-2没有产生气泡的原因______。
（5）在实验1-3中，产生氢气的质量最多为____ g。
6）根据实验2判断，下列说法不正确的是____（填字母序号）。
A 硫酸浓度为20%，CuO先于Fe与硫酸反应
B 硫酸浓度为40%，Fe将先于CuO与硫酸反应
C 硫酸浓度为50%，Fe与CuSO4反应的同时也与硫酸反应
