题目内容

【题目】如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容.
(1)将浓盐酸敞口放置,其质量分数会变小,这是由于浓盐酸具有较强的 , 所以浓盐酸必须密封保存;
(2)将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%(密度约为1.06g/mL)的盐酸,需加入水mL(ρ=1g/mL);
(3)含杂质40%的石灰石100g与足量稀盐酸充分反应,理论上可得到CO2多少克?(假设杂质不与稀盐酸反应)

【答案】
(1)挥发性
(2)1210
(3)解:根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式,已知碳酸钙的质量可求出二氧化碳的质量

设可得到二氧化碳的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+

CO2

100

44

100g×(1﹣40%)

x

= x=26.4g


【解析】解:(1)浓盐酸具有挥发性,能挥发出氯化氢气体,使溶质质量分数变小,故应密封保存.(2)根据加水稀释前后溶质质量不变,设需加水的体积为x,则500mL×1.18g/mL×36%=(500mL×1.18g/mL+x×1g/mL)×11.8% x=1210mL所以答案是:(1)挥发性(2)1210 (3)26.4g
【考点精析】认真审题,首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比).

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