题目内容

某兴趣小组为了验证质量守恒定律，在两个小试管中分别注入20g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液和20g硫酸铜溶液溶液，放于一个大烧杯中称量，如图5所示，然后将两只小试管内药品倒入烧杯中（试管不取出），恰好完全反应，试根据要求，回答下列问题：
（1）写出实验过程中观察到的一项现象：
 
．
（2）反应结束后，天平指针会
 
（填“偏左”、“偏右”、
“不发生偏转”之一）．
（3）试计算恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量．（结果精确至0.1g）
考点：质量守恒定律及其应用,根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算,化学用语和质量守恒定律
分析：依据氢氧化钠和硫酸铜反应能生成氢氧化铜的蓝色沉淀，而氢氧化铜能够和硫酸反应生成硫酸铜和水分析反应的现象，根据质量守恒定律的有关知识判断质量的变化，利用方程式的基本计算即可计算出反应所得溶液的质量．
解答：解：（1）由于氢氧化钠和硫酸铜反应能够生成氢氧化铜的蓝色沉淀和硫酸钠，而氢氧化铜能够和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，所以现象是：出现蓝色沉淀；故填：出现蓝色沉淀；
（2）由于反应前后没有物质从实验装置中跑出，所以依据质量守恒定律可知装置的质量不会变化，故天平指针不会偏转；故填：不发生偏转；
（3）因为二者恰好完全反应，设20g20%的氢氧化钠溶液与硫酸铜完全反应后生成氢氧化铜沉淀的质量为x，则
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
  80                  98
20g×20%               x
80
98
=
20g×20%
x

x=4.9g
根据质量守恒定律可知，反应后所得不饱和溶液的质量为：20g+20g-4.9g=35.1g．
点评：本题考查了质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识和化学方程式的基本计算即可．
练习册系列答案
相关题目
分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（　　）
A、非金属元素：Mg、F、Si
B、氧化物：水、二氧化碳、氧化镁
C、单质：氢气、液氧、水
D、混合物：空气、石油、冰水混合物
今年3月某一天，我市市区出现浮沉天气．环境检测中心报告，当天空气污染指数为170～190，首要污染物为可吸入颗粒物．依据下表判断，当天空气质量状况属于（　　）
空气污染指数范围及相应的空气质量级别表
空气污染指数0～2550～100100～200200～300＞300
空气质量状况I（优）II（良）III（轻度污染）IV（中度污染）V（重度污染）
A、优B、良
C、轻度污染D、中度污染
在潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）来吸收艇上人员呼出的二氧化碳气体，同时可产生氧气供给人们呼吸（提示：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2）．现有1950g质量分数为80%的过氧化钠样品与足量的二氧化碳反应（样品中杂质不参加反应），可生成多少g氧气？
燃煤发电时，是将化学能转化为
 
能，将煤块将煤块粉碎成煤粉，其目的是
 
．
某不纯的碳酸钠固体，可能含有碳酸钙、氯化钙、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种，实验小组同学对该碳酸钠固体中杂质成分进行探究．
【实验1】

（1）根据实验1的现象对下列物质作出判断（请将空格补充完整）：
 物质判断  判断依据
 氯化钠 不能判断
 碳酸钙 一定不含 碳酸钙不溶于水
 硫酸铜 
 
 氯化钙 
 

 
（用化学方程式表示）
（2）甲同学根据实验1判断样品中一定含有氢氧化钠，他的理由是
 
；乙同学不同意甲的说法，乙同学的理由是
 
．
（3）为进一步探究样品成分，同学们又利用实验1所得无色澄清液体继续实验．
【实验2】

实验2是为了检验
 
的存在，为达到此目的，其中所用氯化钡溶液也可以换为
 
溶液．
如图所示的集中常见物质转化关系．A～H及甲、乙分别表示不同物质，其中A、B、C、H均为无色无味气体，D为刺激性气味气体，E为生产、生活中应用量最大的金属单质，乙可用于中和土壤酸性；反应①为化合反应．（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．请回答下列问题：
（1）C的化学式为
 
．
（2）图中物质一定属于氧化物的是
 
（用图中文字或字母表示）．
（3）反应②的化学方程式为
 
（只写一个），该反应在实际生产中可用于
 
．
如图为常见气体的制备、净化和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）仪器A中，发生反应的化学方程式为
 
．
（2）若要制备并收集纯净干燥的二氧化碳，仪器的连接顺序为：A→D→C→F．
①装置C的作用
 
．②装置D中的现象
 
．
（3）欲用含少量CO2的CO气体，测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质．某同学所选仪器的连接顺序为：气体→B→E．
①仪器E中看到的现象是
 
．
②若氧化铁样品质量为10g，反应前后B装置的质量减少2.4g，则该氧化铁样品中氧化铁的纯度为
 
；
若通过测量反应前、后E装置的质量变化，（澄清石灰水足量）来计算氧化铁样品中氧化铁的质量分数，则计算出的结果将
 
（填“偏大”“偏小”“不影响”其中之一），原因是
 
．
请你用具备的化学知识回答下列问题：
（1）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”．为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行如图实验：

根据溶液变红这一现象说明样品中含有
 
（填序号）．
A．CaCl2B．Na2CO3 C．NaOHD．Na2CO3和NaOH
如果白色沉淀中含有两种物质，则这两种物质是
 
 （此空选做）
（2）我国第四套人民币硬币中涉及到Al、Fe、Ni（镍），Cu、已知镍能够发生如下反应：
Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4 Fe+NiCl2═Ni+FeCl2四种金属的活动性由强到弱的顺序为
 
（用元素符号表示）．

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