题目内容

如图为常见气体的制备、净化和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）仪器A中，发生反应的化学方程式为
 
．
（2）若要制备并收集纯净干燥的二氧化碳，仪器的连接顺序为：A→D→C→F．
①装置C的作用
 
．②装置D中的现象
 
．
（3）欲用含少量CO2的CO气体，测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质．某同学所选仪器的连接顺序为：气体→B→E．
①仪器E中看到的现象是
 
．
②若氧化铁样品质量为10g，反应前后B装置的质量减少2.4g，则该氧化铁样品中氧化铁的纯度为
 
；
若通过测量反应前、后E装置的质量变化，（澄清石灰水足量）来计算氧化铁样品中氧化铁的质量分数，则计算出的结果将
 
（填“偏大”“偏小”“不影响”其中之一），原因是
 
．
考点：二氧化碳的实验室制法,气体的干燥（除水）,一氧化碳还原氧化铁,根据化学反应方程式的计算
专题：金属与金属材料,常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：（1）根据稀盐酸与碳酸钙的反应写出反应的化学方程式；
（2）根据浓硫酸的吸水性、盐酸与硝酸银的反应分析回答；
（3）①根据二氧化碳与氢氧化钙的反应分析实验的现象；
②根据B装置减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量可求出氧化铁的质量，再求出氧化铁样品中氧化铁的纯度，根据氢氧化钙的溶解性分析对测定结果的影响．
解答：解：（1）仪器A中，稀盐酸与大理石反应生成了氯化钙、二氧化碳气体和水，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）若要制备并收集纯净干燥的二氧化碳，仪器的连接顺序为：A→D→C→F．
①由于浓硫酸具有吸水性，所以，装置C的作用干燥二氧化碳气体．②由于氯化氢气体极易溶于水形成了盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成了白色沉淀所以，装置D中的现象产生白色沉淀；
（3）①由于在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成了二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，所以，仪器E中看到的现象是澄清的石灰水变浑浊．
②D装置质量减少了2.4g，减少的是氧化铁中氧元素的质量，因此Fe2O3的质量为2.4g÷
48
160
=8g，所以，
8g
10g
×100%=80%；
⑤通过测量反应前、后E洗气瓶的质量变化来计算氧化铁样品的纯度，氢氧化钙虽然微溶于水，但是足量的，能够将二氧化碳全部吸收掉，对计算的结果无影响．
，故答为：（1）：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）①干燥二氧化碳气体．②产生白色沉淀；
（3）①澄清的石灰水变浑浊．②80%，⑤无影响．
点评：明确装置的选取方法，了解制取二氧化碳的反应原理，一氧化碳的性质及其应用；考查了学生对知识的掌握和应用．应全面地掌握二氧化碳的制取、一氧化碳还原氧化铁的知识才能解答好本题．
练习册系列答案
相关题目
相同质量的SO2和SO3，所含氧元素的质量比为（　　）
A、5：6B、5：4
C、3：2D、2：3
某兴趣小组为了验证质量守恒定律，在两个小试管中分别注入20g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液和20g硫酸铜溶液溶液，放于一个大烧杯中称量，如图5所示，然后将两只小试管内药品倒入烧杯中（试管不取出），恰好完全反应，试根据要求，回答下列问题：
（1）写出实验过程中观察到的一项现象：
 
．
（2）反应结束后，天平指针会
 
（填“偏左”、“偏右”、
“不发生偏转”之一）．
（3）试计算恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量．（结果精确至0.1g）
根据如图（A～E）所给的装置，回答问题：

（1）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置为
 
，收集装置是
 
（填字母）．
（2）小亮利用上述装置进行实验室制取二氧化碳的探究．
①选择药品．小亮对三组药品进行了研究，实验记录如下表：
组别药品实验现象
①块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中
②块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快
从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，不选用第③组药品的原因是
 
．
②选择装置．可选用的发生装置为
 
，收集装置是
 
（填字母）．
（3）小明用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如图所示．在干燥管内的铜网上应盛放
 
；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是
 
，其原因是（用化学方程式表示）
 
．小明和小亮的装置比较，优点在于
 
．
气体的实验室制取是初中非常重要的一组实验，结合图1的实验装置图回答有关问题：

（1）在初中可同时用来制取O2和CO2的发生装置是
 
（填字母）．
（2）写出实验室用双氧水和二氧化锰制氧气的化学方程式
 
．
（3）实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与浓硫酸反应来制取SO2．
已知：SO2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大，常温下在空气中不反应．
①制取SO2的化学方程式为
 
．
②制取SO2的收集装置为
 
（填字母）．
③在收集SO2，为了避免SO2对环境的污染，对SO2的收集装置作了改进（如图2），请你把集气瓶内的导管补充完整（图中“→”表示气体流向）．
根据以下A，B，C三种微粒的结构示意图，请用A，B，C序号填空：
（1）属于同一元素的不同微粒的是
 
；
（2）属于阴离子的是
 
；
（3）上述三种微粒中，能相互形成化合物的是
 
．
结合如图所示装置回答有关问题．

（1）写出编号所指的仪器名称：a、
 
，b、
 
．
（2）实验室中，用高锰酸钾的方法制取氧气的发生装置和收集装置可以用
 
（填序号，下同）．若用排空气法收集氧气，应该如何验满？
 
．实验完毕后，应先
 
，再
 
，其目的是
 
．
（3）若用装置B制取氧气，则试管中的药品是
 
．
（4）天然气、沼气的主要成分是甲烷（CH4），它是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，能燃烧．实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体．若用此法制取甲烷气体，其气体制取装置选择可采用
 
．
（5）在“氧气的制取和性质”实验中，某同学取一段纱窗网上还能任意弯曲的细铁丝，在新制较纯净的氧气中做“铁丝燃烧”的实验．结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的原因：
 
．（回答一条即可）
空气的主要成分是N2，O2，在通常状况下，它们不起反应．但是，在放电条件下，N2和O2却可以直接化合，生成无色、不溶于水的NO气体．NO在常温下很容易跟空气中的O2化合，生成红棕色的NO2气体，NO2是一种有毒气体，易溶于水，它与水反应生成HNO3和NO，请按要求填写下列空白：
（1）在实验室收集一瓶NO气体，应采用的收集方法是
 
．
（2）CO和NO是不同的物质，但它们在性质上有相似之处，请写出一条相似的化学性质
 
．
（3）NO2和NO属于
 
．（填酸、碱、盐、氧化物）
（4）在N2→NO→NO2→HNO3的变化中氮元素的化合价变化的规律是：
 
．
2011年邯郸市化学实验操作考试有一题是测定废酸液的酸碱度并试验其某些性质，小明同学分别做了废酸液与紫色石蕊试液、金属锌、生锈铁钉反应的实验，在进行废酸液（主要含有稀盐酸）与生锈铁钉反应的实验时，他发现溶液由无色变为黄色，请你帮他写出产生该现象的化学反应方程式
 
．
【发现问题】小明在回收铁钉时又发现铁钉表面出现了气泡，他对此时溶液的成分产生了兴趣，此时溶液的溶质是什么？
【实验探究】小明同学思考分析后认为：此时溶液显
 
性．为了确定溶液的成分，他进行了如下实验：
【进行实验】
实验内容实验现象实验结论
方案一：取上层清液于试管中，向其中加入过量NaOH溶液．
 
．		清液中含有的三种
溶质是
 
．
方案二：①取上层清液于试管中，向其中加入
 
溶液，②将产生气体通入澄清石灰水		①产生气体，②气体使澄清石灰水变浑浊．
【反思交流】通过以上探究，还能得出废酸液的其它两点化学性质：
 
，
 
．

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