Question

【题目】过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑。某同学把20g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有50g水（足量）的烧杯中，完全反应后，称量烧杯内物质的总质量为66.8g。请计算：

（1）生成氧气_____g；

（2）该样品中过氧化钙的质量分数_____。(根据化学方程式计算)

Answer 1

【答案】3.2 72%

【解析】

（1）生成氧气的质量为：50g+20g-66.8g=3.2g；

（2）解：设该样品中过氧化钙的质量为x。

得x=14.4g

该样品中过氧化钙的质量分数为：

答：该样品中过氧化钙的质量分数为72%。