题目内容
【题目】日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是氯化钠）。
（1）氯化钠是由（写粒子符号）构成的；
（2）通过晾晒海水，可以蒸发除去水分，得到粗盐。通常不采用降低海水温度的方法得到粗盐，是因为 ， 相同情况下降温析出的晶体比较少；
（3）根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题：
①溶解：称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.1g。
②过滤
③蒸发在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止。当蒸发皿中 ， 停止加热。
④计算产率：得到精盐3.3g，则精盐的产率为（计算结果保留一位小数）。
（4）若经过上述实验得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙，为了除去这两种可溶性杂质，可将得到的精盐全部溶于水，加入过量的氢氧化钠溶液和溶液，充分反应后，接下来的操作顺序是（填序号）。
①蒸发 ②加入过量的稀盐酸 ③过滤
【答案】
（1）Na+、Cl-
（2）NaCl溶解度受温度变化的影响很小
（3）局部温度过高,导致液滴飞溅,出现较多固体,84.6%
（4）Na2CO3,③②①
【解析】（1）根据物质的构成分析；（2）根据氯化钠的溶解度受温度影响变化较小分析；（3）③根据蒸发过程中玻璃棒的作用及蒸发时停止加热的时间分析；④根据精盐与所溶解的粗盐的质量比解答；（4）根据粗盐中可溶性杂质的去处方法分析。解：（1）氯化钠是离子化合物，故氯化钠是由Na+、Cl-构成的； （2）实验中不采用降低海水温度的方法得到粗盐，是因为氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，相同情况下降温析出的晶体比较少；（3）③在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，导致液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体，停止加热；④ 
=84.6%；（4）加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁的杂质，要除去氯化钙必须加入过量的Na2CO3溶液，然后过滤除去生成的氢氧化镁、碳酸钙，再加入过量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠溶液和过量的稀盐酸，最后蒸发结晶。故填Na2CO3 ③②①。
所以答案是：Na+、Cl-、NaCl溶解度受温度变化的影响很小、局部温度过高，导致液滴飞溅、出现较多固体、84.6%、Na2CO3、③②①。
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