Question

小强发现家里有一包纯碱（包装说明如右图），为了验证该纯碱的纯度，他把家里一小包纯碱样品带回学校进行实验：他准确称取5.5 g样品放入烧杯中，滴加盐酸至刚好完全反应时，共用去稀盐酸25 g，称得反应后溶液的质量为28.3 g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。请计算：
（1）生成CO₂的质量是       ；
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

（1）2.2克    （2）96.4%

试题分析：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳。根据质量守恒定律，减少的质量则为生成的二氧化碳的质量；根据二氧化碳的质量，利用化学方程式可求出样品中碳酸钠的质量。
生成CO₂的质量="5.5" g+25 g-28.3 g=2.2g
设纯碱样品中碳酸钠的质量为x；
Na₂CO₃+ 2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
44
X                       2.2g
106／44 =x／2.2g
X=5.3g
样品中碳酸钠的质量分数=5.3g／5.5 g  ×100%=96.4%