题目内容
（2012?哈尔滨）A、B、C、D、E分别为稀硫酸、氧化铜、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液、镁条中的一种物质．其中A形成浓溶液后有强烈的腐蚀性，B为单质，C为黑色粉末，D中的溶质为草木灰的成分之一．请回答下列问题：（1）将五种物质的名称填入图中相应的位置，并将能发生化学反应的两种物质间用短线“--”相连接；
（2）写出A与E发生反应的化学方程式
H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3
H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3
；（3）写出A与B发生反应的实验现象
银白色固体表面产生气泡，固体减少（或消失），同时放出热量
银白色固体表面产生气泡，固体减少（或消失），同时放出热量
．分析：（1）根据物质的化学性质可以将物质的名称填入有图中，注意联系各物质的性质，尽可能的将能发生反应的物质都连接上；
（2）根据图中所填的物质写出反应的化学方程式即可；
（3）根据图中所填的A和B发生反应时的现象来完成解答．
（2）根据图中所填的物质写出反应的化学方程式即可；
（3）根据图中所填的A和B发生反应时的现象来完成解答．
解答：解：（1）分析所给的物质可以知道硫酸可以跟剩余的四种物质发生反应，所以可以将A定为硫酸，那么B为镁条，C为氧化铜，D为碳酸钾溶液，E为硝酸钡溶液，其中硝酸钡溶液合碳酸钾溶液也能反应生成白色沉淀，故可以得出它们的关系如下图：
（2）A为硫酸，E为硝酸钡，它们反应的化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3；
（3）A为硫酸，B为镁条，它们反应生成了氢气，所以可以看到在金属的表面产生气体，并且固体减少，同时放出热量．
故答案为：（1）如图所示
（2）H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3；
（3）银白色固体表面产生气泡，固体减少（或消失），同时放出热量．
（2）A为硫酸，E为硝酸钡，它们反应的化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3；
（3）A为硫酸，B为镁条，它们反应生成了氢气，所以可以看到在金属的表面产生气体，并且固体减少，同时放出热量．
故答案为：（1）如图所示
（2）H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3；
（3）银白色固体表面产生气泡，固体减少（或消失），同时放出热量．
点评：熟练掌握常见的酸碱盐的化学性质，能够根据复分解反应发生的条件判断反应能否进行，并能够正确的书写化学方程式．
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