题目内容

(2012?哈尔滨模拟)为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数.取石灰石样品,与足量质量分数为7.3%的稀盐酸在烧杯(烧杯质量为20g)中充分反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水).有关实验数据如下表:
反应前 反应后
实验 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和混合物的质量
数据 120g 11g 126.6g
(1)配制上述质量分数为7.3%的稀盐酸,需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是
20g
20g

(2)发生反应的化学方程式为
CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑;
CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑;

(3)求解11g该石灰石样品中碳酸钙质量(x)的比例式为
100
x
=
44
4.4g
100
x
=
44
4.4g

(4)向反应后所得溶液中加入5.4g水后,则最终溶液中溶质的质量分数是
10%
10%

(5)该水泥厂用110g该石灰石可制得含杂质的生石灰的质量是
66g
66g
分析:根据化学方程式计算的步骤有:一设、二写、三找、四列、五答、六查.在本题中,根据质量分数公式和溶液的稀释问题求浓硫酸的质量.碳酸钙和盐酸反应,生成氯化钙和水和二氧化碳,配平即可;根据化学方程式列比例式;根据质量分数公式求最终溶液中溶质的质量分数;根据二氧化碳的质量求生石灰的质量.
解答:解:(1)100g×7.3%=x?36.5%,x=20g,故答案为:20g;
(2)碳酸钙和盐酸反应,生成氯化钙和水和二氧化碳,配平即可,故答案为:CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑;
(3)根据质量守恒定律:二氧化碳的质量=120g+11g-126.6g=4.4g  
   设碳酸钙的质量为x,最终溶液中溶质的质量为y
   CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02
   100        111      44
    x          y       4.4g    
111
y
=
44
4.4g
   y=11.1g
故答案为:
100
x
=
44
4.4g
(合理即可)
(4)由题意知:烧杯质量为20g,杂质是1g,
11.1g
126.6g-20g-1g+5.4g
×100%=10%,故答案为:10%;
(5)由题意知:石灰石样品的质量是11g,能制得含杂质的生石灰的质量是6.6g,那么110g石灰石样品,就会得到66g生石灰,故答案为:66g.
点评:本考点考查了根据化学方程式的计算,属于质量分数和化学方程式的综合应用,是中考计算题中经常出现的题型.做题时要注意:化学方程式要写正确,始终不要忘记质量守恒定律,还要记牢“遇到差值要想气体”.本考点主要出现在计算题中.
练习册系列答案
相关题目
(2012?哈尔滨一模)无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法.现有一种无色的营养液,可能由Ca(NO32、K2CO3、KCl 中的一种或几种物质组成.为探究其成分,某同学设计并完成了如图所示的实验.

根据以上实验,请你回答:
由实验l可确定原营养液中一定没有的物质是(1)
碳酸钾
碳酸钾
,理由是(2)
实验1向原营养液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明营养液中含有硝酸钙,而硝酸钙不能和碳酸钾共存
实验1向原营养液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明营养液中含有硝酸钙,而硝酸钙不能和碳酸钾共存

同学们将实验l所得混合物过滤后,对所得滤液成分进行了分析,请你与小组同学共同完成以下探究:
【提出问题】滤液中的成分是什么?
【猜想与假设】小松同学:含有Ca(NO32、NaNO3
小北同学:含有KCl、Na2CO3、NaNO3
【表达与交流】结合对滤液成分的探究.同学们经过讨论确定了(3)
小北
小北
同学猜想正确.理由是(4)
由实验2可以知道营养液中含有氯化钾
由实验2可以知道营养液中含有氯化钾
:为了验证该同学的猜想,同学们向滤液中滴加适量的稀盐酸.没有观察到明显现象.从而否定了该同学的猜想.你认为滤液的成分可.
能为(5)
硝酸钠和氯化钾(或硝酸钠、氯化钾和硝酸钙)
硝酸钠和氯化钾(或硝酸钠、氯化钾和硝酸钙)
由此提示我们在分析反应后所得溶液中溶质的成分时应注意的个问题是(6)
反应物是否剩余(或生成物是否溶于水等)
反应物是否剩余(或生成物是否溶于水等)

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网