题目内容

下图是原子序数前18号元素的原子结构示意图按周期表的排列而成的图示：

（1）9号元素F属于（选填“金属”或“非金属”）元素，形成简单离子的离子符号_ _；

（2）写出12号元素与17号元素形成化合物的化学式：______________；

（3）从上图中我可以探究出以下规律：核外电子数= _______=原子序数=__________。

（4）研究表明：第二周期从3号~9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子的半径逐渐减小。我分析第三周期从11号~17号元素原子半径变化规律是：______ ________。

（5）据图，我得出了“同一周期元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大”的规律，此外，我还探究出了一些规律：______ ________。

（1）非金属元素、F^-^、（2）MgCl₂

（3）原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数

（4）原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，所以其原子半径也是逐渐减小；

（5）同一族，最外层电子数相同（合理即可）

练习册系列答案

黄冈海淀大考卷单元期末冲刺100分系列答案

（1）9号元素F属于（选填“金属”或“非金属”）

非金属

元素，形成简单离子的离子符号为

F^-

；
（2）从上面的图表中还看出至少写出三条：
①

②

③

下图是将原子序数前18号元素的原子结构示意图按周期表的排序排列而成的图示．

（1）13号元素属于

金属

（填“金属”或“非金属”）元素．该元素的原子在化学反应中易

失去

（填“得到”或“失去”）电子，说明元素的化学性质与原子的

最外层电子数

关系密切．该13号元素与硫酸根（-2价）组成化合物的化学式为

Al₂（SO₄）₃

．
（2）写出17号元素的离子符号

Cl^-

．
（3）根据表格，可得出“同一周期元素的原子电子层数相同，自左向右核电荷数逐渐增大”的规律．请你再写出一条规律：

同一族元素的原子的最外层电子数相同

．

下图是原子序数前18号元素的原子结构示意图按周期表的排列而成的图示：

第一周期	1H							2He
第二周期	3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
第三周期	11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）9号元素F属于

（选填“金属”或“非金属”）元素，形成简单离子的离子符号_

_；
（2）写出12号元素与17号元素形成化合物的化学式：

；
（3）从上图中我可以探究出以下规律：核外电子数=

=原子序数=

．
（4）研究表明：第二周期从3号～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子的半径逐渐减小．我分析第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是：

．
（5）据图，我得出了“同一周期元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大”的规律，此外，我还探究出了一些规律：

．

下图是原子序数前18号元素的原子结构示意图按周期表的排列而成的图示：
第一周期 1H 2He
第二周期 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
第三周期 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
（1）9号元素F属于（选填“金属”或“非金属”）元素，形成简单离子的离子符号；
（2）写出12号元素与17号元素形成化合物的化学式：；
（3）从上图中我可以探究出以下规律：核外电子数==原子序数=．
（4）研究表明：第二周期从3号～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子的半径逐渐减小．我分析第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是：．
（5）据图，我得出了“同一周期元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大”的规律，此外，我还探究出了一些规律：__．

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