题目内容
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品20 g，向其中逐滴加入稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：样品中铜的质量分数；
67.5％
分析：由图示可知生成氢气的质量为0.2g，根据氢气算出锌的质量，再用样品的质量减去锌的质量算出铜的质量，再计算质量分数．
解答：解：设要生成0.2g氢气需要锌的质量为X则：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.2g
根据：
解得X=6.5g，铜质量为：20g-6.5g=13.5g，所以样品中铜的质量分数：
×100%=67.5%．
故答案为：67.5%
解答：解：设要生成0.2g氢气需要锌的质量为X则：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.2g
根据：
解得X=6.5g，铜质量为：20g-6.5g=13.5g，所以样品中铜的质量分数：
×100%=67.5%．故答案为：67.5%
练习册系列答案
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