Question

加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时，如果反应前氯酸钾和二氧化锰混合物的质量为3克，加热到不再产生气体为止，剩余固体的质量为2.04克。则：
（1）反应能制得氧气多少克？体积为多少升？（此状态下氧气的密度为1.43克/升）
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数为多少？（保留2位小数）

Answer 1

（1）0.96克、 0.67升
（2） 81.67%

本题考查的是质量守恒定律及其应用：根据化学反应方程式的计算。本题是实验室制取氧气的反应，原理是氯酸钾分解生成固体氯化钾和气体氧气。二氧化锰是催化剂，反应前后质量并不变化。这样，可知反应后固体质量会减少，减少的正好是氧气的质量。
解：（1）反应能制得氧气质量：3g-2.04g="0.96g" ，则反应能制得氧气体积：0.96g÷1.43g/L="0.67L" 答：反应能制得氧气质量为0.96g，反应能制得氧气体积为0.67L。
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为X。

245                 96
X                  0.96g
  解得X=2.45g
原混合物中氯酸钾的质量分数:
答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%