题目内容
【题目】黄铜是一种重要的金属材料，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：
样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 | 第5份 |
取样品质量／g | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 |
取稀硫酸质量／g | 30.0 | 60.0 | 90.0 | 120.0 | 150.0 |
产生气体质量／g | 0.3 | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.0 |
按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，从第________份开始，金属已经反应完全了．
（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数．（要求写出计算过程）
（3）在给出的坐标纸上，画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线．
【答案】（1）4
（2）81.25％
（3）如下图
【解析】（1）黄铜样品中加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气，而铜与稀硫酸不反应．根据表中数据可知，5份样品质量相同，第1、2、3份样品中生成氢气的质量随加入稀硫酸的质量增多而成比例增加，而第4份样品中加入了120.0g稀硫酸，只生成了1.0g氢气，第5份样品中加入了150.0g稀硫酸，也只生成了1.0g氢气，这说明第4份样品中加入120.0g稀硫酸后，金属锌已完全反应．（2）根据完全反应生成氢气的质量1.0g，利用化学方程式可计算出样品中锌的质量，进而求出黄铜样品中金属锌的质量分数．（3）根据表中数据可知，40.0g样品中的锌与100.0g稀硫酸恰好完全反应，即开始加入稀硫酸时，生成氢气质量逐渐增加，当稀硫酸质量为100.0g时，氢气质量达到最大值1.0g．此后，随着稀硫酸的增加，氢气质量不再变化，据此即可画出曲线图．
（1）4
（2）解：设40.0g样品中含锌的质量为x．
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65 2
x 1.0g
x＝32.5g
黄铜样品中锌的质量分数为
答：黄铜样品中锌的质量分数为81.25％．
（3）如下图
【题目】下列从微粒角度对事实的解释不正确的是
事实 | 解释 | |
A | 湿衣服变干 | 分子在不断地运动 |
B | H2O2能杀菌而H2O不能 | 分子构成不同，化学性质不同 |
C | 温度计中的水银（汞）热胀冷缩 | 原子的大小发生改变 |
D | 金刚石和石墨物理性质不同 | 碳原子排列方式不同 |
A．A B．B C．C D．D