题目内容

物质的量相等的铝粉和铁粉分别与质量、浓度均相同的稀硫酸充分反应，反应如图，则判断正确的是
A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余
B．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
C．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
D．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
B

试题分析：由图可以看出，最后铝和铁生成的氢气质量相同，故置换出的氢的质量相等，说明硫酸全部参加反应，然后根据反应的化学方程式，根据铝和铁与硫酸反应的质量关系，判断消耗铝和铁的质量情况；A．生成的氢气质量相同，说明硫酸全部参加反应，故A错误；
B．2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑    
54   294
18   98
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56   98
由此可以看出，消耗相同的硫酸，需要铁的质量大，故铁先消耗完，铝有剩余，故B正确；C．生成的氢气质量相同，说明硫酸全部参加反应，故C错误；D．消耗相同的硫酸，需要铁的质量大，故铁先消耗完，不会是铝消耗完而铁有剩余，故D错误，故选B
练习册系列答案
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（9分）某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件，其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。

（1）步骤一：关闭K2和K3，打开K1，A中反应的化学方程式是    ，B中所盛放的试剂是    。对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水有关的是装置    和    （填C、D或E，下同），能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置    和    。
（2）步骤二：关闭K1，打开K2和K3，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，两个广口瓶中现象的不同点是：①    ；②    ，由此也可以判断铁丝生锈情况。C中反应的化学方程式是     。
（3）温度会影响铁生锈的快慢，请设计实验加以证明：     。
某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液，以及废铁屑、废锌屑的混合物。在回收银时，他们将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液。为了探究滤液中溶质的组成，他们做出了下列猜想： ①溶质为硝酸亚铁；②溶质为硝酸亚铁和硝酸银；③溶质为硝酸锌和硝酸亚铁；④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银。其中合理的猜想是
A．③④B．②④C．②③④D．①②③④
下列实验现象描述正确的是
A．“铜绿”与稀盐酸混合，得到无色溶液
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
C．无色酚酞试液遇稀盐酸变成红色
D．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质
向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是
①溶液中有 Zn2+、Cu2+，不溶物为Cu
②溶液中有 Zn2+、Cu2+，不溶物为 Zn
③溶液只有 Zn2+ ，不溶物为 Zn
④溶液只有 Zn2+有 ，不溶物为 Zn 、Cu
A．①③B．②③C．①④D．③④
下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是
A．AgB．CuC．AlD．Zn
将洁净的铁丝浸入含有AgNO3和Zn(NO3)2废液中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是
A．Ag、ZnB．AgC．ZnD．Zn 、Fe
以下是某同学进行的两个实验探究
实验一：从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：

（1） A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为   
（2）金属C是   ，操作a的名称是   。
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：   。
实验二：研究镁条与稀盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化步骤：

⑴ 实验前需对镁条进行打磨，目的是   ．
⑵ 检查图1装置的气密性。
⑶ 将镁条放入锥形瓶中，将注射器中的稀盐酸全部压入锥形瓶中，使之反应，发生反应的化学方程式为        。
⑷ 观察注射器活塞运动变化情况，绘制出注射器内收集到的气体体积变化与时间关系的图像如图2所示。则t1～t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是   ．
t2～t3时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因       。
向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为
A．Ag、Cu两种单质的混合物B．Ag、Cu、Fe三种单质的混合物
C．Ag、Fe两种单质的混合物D．Cu、Fe两种单质的混合物

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