题目内容

下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是
A．AgB．CuC．AlD．Zn
C

试题分析：在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，“其中一种金属能与其它三种金属的盐溶液反应”，则可知它为金属活动性最强的金属；金属活动性顺序为Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以选C
练习册系列答案
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A、B、C、D四种金属相互转化关系如图所示，其中金属活动性最弱的是
钛是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2。下列关于该反应的说法不正确的是
A．该反应是制取金属钛的一种途径B．反应前后镁元素的化合价发生了改变
C．氯原子数在反应前后发生了改变D．该反应属于置换反应
下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是
选项
实验设计
现象
结论(金属的活动性)
A
将铝丝放人硫酸铜溶液中
无现象
Cu>Al
B
分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中
镁条燃烧得更剧烈
Mg>Al
C
分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中
锌粉产生气泡的速率比铁丝快
Zn>Fe
D
分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中
铁丝表面产生气泡，铜丝无现象
Fe>Cu
 
物质的量相等的铝粉和铁粉分别与质量、浓度均相同的稀硫酸充分反应，反应如图，则判断正确的是
A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余
B．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
C．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
D．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案。有关说法正确的是
A．若X是铁，第③步反应还会生成氯化铁
B．X还可以是Zn，但不能是Ag
C．仅用第②③步操作也能达到实验目的
D．向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量
现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是 （      ）
A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
B．金属活动性：乙＞甲＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
用实验验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出两种可行方案所需的物质。
下列四种离子：Fe2+、H+、Cu2+、Hg2+，在溶液中转变成原子的能力，由强到弱的顺序正确的是(    )
A．Fe2+＞H+＞Cu2+＞ Hg2+B．Hg2+＞Cu2+＞H+＞ Fe2+
C．H+＞ Fe2+＞ Hg2+＞Cu2+D．Cu2+＞ Hg2+＞ Fe2+＞H+

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