题目内容
【题目】下列变化一定属于化学变化的是（ ）
A．冬季钢轨之间缝隙加大
B．打开浓盐酸瓶盖，从瓶口涌出白雾
C．澄清石灰水露置空气后液面产生了一层白膜
D．通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体
【答案】C
【解析】A、冬季钢轨之间缝隙加大过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、打开浓盐酸瓶盖，从瓶口涌出白雾过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、澄清石灰水露置空气后液面产生了一层白膜过程中有新物质碳酸钙等生成，属于化学变化．
D、通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选C．
培优好卷单元加期末卷系列答案
【题目】碘元素具有预防和治疗甲状腺肿的作用，人体缺碘时易患粗脖子病。为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾。下表为某精制碘盐包装袋上的部分文字说明：
配料表 | 食用盐、碘酸钾 |
含碘量 | (20mg--40mg)/Kg |
保质期 | 18个月 |
食用方法 | 待食物烹调好后在放碘盐，勿长时间炖炒 |
贮藏指南 | 避热、避光、密封、防潮 |
(1)已知碘酸钾的化学式为KIO3。
①碘酸钾中碘元素的化合价为__________；②碘酸钾的相对分子质量为____________。
③一定量的碘酸钾中含有12.7g碘，则碘酸钾的质量为_________g。
(2)由食用方法和贮藏指南，可推测碘酸钾的化学性质之一是_______________________________。
(3)若1000g碘盐中约含20mg碘。
①这里标明的碘的含量是指___________；
A.碘单质 B.碘元素 C.碘原子 D.碘分子
②若成人每天摄入5g这样的“碘盐”，至少补充碘元素_____mg(写出计算过程)。
【题目】定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
(1)在验证质量守恒定律时，下列A、B、C三个实验设计中，不能达到实验目的的是______(选填序号)，理由是_______________。
(2)从微观角度分析，解释反应中，质量守恒定律成立的原因是：_____。
(3)在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 | A | B | C | D |
反应前质量/g | 2 | 24.5 | 4 | 8 |
反应后质量/g | 16.9 | 0 | 13.6 | X |
表中X=______，该反应中D物质可能起了_________作用。容器内发生的反应的基本类型是_________。
【题目】空气是人类最宝贵的自然资源。其中氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4HCO3)的流程．请按要求回答下列问题： 
(1)步骤①中可利用氮气和氧气的_____不同分离出氮气和氧气。
(2)写出步骤②中发生反应的化学式表达式____________ 。
(3)图2是化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明：碳酸氢铵具有的性质是___(填字母)。
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解
(4)这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中碳酸氢铵的含量是多少？带着这些问题，兴趣小组的同学取了一些化肥样品，进入实验室。
【查找资料】①碱石灰能够吸收水和CO2，但是不吸收NH3
②浓硫酸能吸收NH3但是不吸收CO2
③氨气溶于水形成氨水
【性质探究】该同学设计了如下的实验装置：
①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是_________。
②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，E中的现象是_____ 。
③连接A、B装置，继续加热，观察到试管口的现象是______，B中的现象是______。
④碳酸氢铵在受热时发生反应的化学式表达式是 __________ 。
【含量分析】将装置A、C、D依次连接，加入20g化肥样品，加热至A中固体完全消失。
她称量装置D的质量如表：
实验前D装置的质量 | 149g |
实验后D装置的质量 | 152.4g |
⑤由此分析得知：反应中产生氨气的质量为_______ g。
⑥通过反应的表达式可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵(假设杂质中不含氮元素)，请计算此化肥含氮元素质量分数为______ 。
⑦请计算此化肥中碳酸氢铵的纯度_______ 。