题目内容
从海水中提取金属镁,最基本的方法是往海水里加石灰乳,得到Mg(OH)2沉淀,将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl2;之后经过滤、干燥、电解,即可得到金属镁.下列对从海水中提取镁的有关说法中,正确的是( )
A、整个过程没有涉及置换反应 | B、整个过程没有涉及分解反应 | C、电解MgCl2溶液即可得到金属镁 | D、往海水里加石灰乳是指直接加入CaCO3 |
分析:从叙述的过程可看出该过程主要存在以下的转化过程:MgCl2
Mg(OH)2
MgCl2?6H2O
MgCl2
Mg,
利用此过程所示的信息解决此题.
熟石灰 过滤 |
盐酸 蒸发 浓缩 结晶 |
脱水 |
通电 |
利用此过程所示的信息解决此题.
解答:解:A、该过程涉及到复分解及分解反应,没有置换反应,故正确.
B、MgCl2
Mg该过程是分解反应,故错误.
C、电解氯化镁得到镁不是溶液,而是氯化镁的晶体,故错误.
D、往海水里加石灰乳是指加入氢氧化钙,故错误.
故选A
B、MgCl2
通电 |
C、电解氯化镁得到镁不是溶液,而是氯化镁的晶体,故错误.
D、往海水里加石灰乳是指加入氢氧化钙,故错误.
故选A
点评:该题是对海水提炼镁的过程的考查,解题的关键是对相关过程的分析与判断,属基础性知识考查题.
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练习册系列答案
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海水蕴藏着丰富的化学资源,目前世界60%的镁是从海水中提取的.其主要流程如图所示.某校兴趣小组同学对从海水中提取金属镁的过程进行了有关探究.
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(1)在实验室进行操作a时需要的一种玻璃仪器是 ;分离后的溶液(海水)中含有CaCl2等杂质,可向其中加入过量的 、 (填物质的化学式),以除去CaCl2制得较为纯净的NaCl溶液.
(2)兴趣小组同学取一定量的海水样品,分别加入NaOH溶液,进行实验,测得的实验数据如下表:
观察与分析上述数据,并计算
①海水样品中氯化镁的质量分数是多少?(计算结果精确到0.001)
②若从1t这种海水中可提取多少千克金属镁?
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(1)在实验室进行操作a时需要的一种玻璃仪器是
(2)兴趣小组同学取一定量的海水样品,分别加入NaOH溶液,进行实验,测得的实验数据如下表:
实验1 | 实验2 | 实验3 | |
海水样品质量/g | 100 | 100 | 100 |
加入NaOH溶液质量/g | 10 | 15 | 20 |
生成沉淀物的质量/g | 0.22 | 0.29 | 0.29 |
①海水样品中氯化镁的质量分数是多少?(计算结果精确到0.001)
②若从1t这种海水中可提取多少千克金属镁?