题目内容
海水中有大量可以利用的化学资源,其中所含的氯化镁是金属镁的重要来源之一.从海水中提取金属镁,可按如图流程进行.下列有关说法正确的是( )
分析:步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁,其中牵扯的化学方程式为:CaCO3
CaO+CO2↑;CaO+H2O=Ca(OH)2;Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2;2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O;化合反应的特点“多变一”;分解反应的特点“一变多”;复分解反应的特点是两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物;置换反应的特点是单质和化合物生成单质和化合物,由此可知该过程无置换反应.
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解答:解:A、CaCO3
CaO+CO2↑;CaO+H2O=Ca(OH)2步骤Ⅰ通过两步反应即可实现;
B、步骤Ⅱ、Ⅲ可得到氢氧化镁沉淀,步骤Ⅳ加入盐酸,可得到氯化镁,故B正确;
C、步骤Ⅴ中化学能转化为电能,说法错误,应为电能转化为化学能;
D、在此流程中涉及的基本反应类型有3种,无置换反应.
故选B.
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B、步骤Ⅱ、Ⅲ可得到氢氧化镁沉淀,步骤Ⅳ加入盐酸,可得到氯化镁,故B正确;
C、步骤Ⅴ中化学能转化为电能,说法错误,应为电能转化为化学能;
D、在此流程中涉及的基本反应类型有3种,无置换反应.
故选B.
点评:本题以海洋资源的开发和利用为研究性学习的课题,视角新颖,中考题目以这种方式出现,以化学学科知识结合生活、生产、社会问题展开.
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