题目内容
【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）
A.将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲>乙
B.t1℃时，将15 g乙物质加入到50 g水中可以得到65 g溶液
C.t2℃时，100 g丙的饱和溶液中有30 g丙
D.分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲＝丙
【答案】B
【解析】
没有指明甲、乙两物质饱和溶液的质量，因此无法比较析出晶体的质量，A错误； t1℃时乙物质的溶解度大于30 g，即50 g水中最多能溶解的乙物质质量大于15 g，所以将15 g乙物质加入到50 g水中形成的是65 g不饱和溶液，B正确；t2℃时，100 g水中能溶解30 g丙物质得到130 g丙的饱和溶液，所以100 g丙的饱和溶液中丙物质的质量小于30 g，C错误；分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，甲和乙仍为饱和溶液，比较该温度下的溶解度可确定降温后溶液溶质质量分数乙>甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，因此在t2℃时丙溶液的溶质质量分数和t3℃时一样，故所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲>丙，D错误。
【题目】火锅是我国独创的美食，历史悠久。火锅常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行探究。请你回答下列问题。
查阅资料
a．固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。
b．氯化钙、氯化溶液均呈中性。
（提出问题）
①酒精中是否含有碳元素？
②固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
（实验探究）
①按右图所示进行实验，发现烧杯内壁有一层白膜，可得出酒精中含有碳元素的结论，理由是_______________。
②取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，请用化学方程式表示该沉淀是如何形成的：_______________由此说明氢氧化钠已变质。
③为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。
甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按下图所示进行实验。
实验方案 |
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实验现象 | 溶液变红 | 产生______________ |
实验结论 | 清液中有氢氧化钠 | 清液中有碳酸钠 |
乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是_______________
他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。
（反思交流）乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是_____________
（实验结论］小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。
【题目】为测定某工厂废液中氢氧化钠的质量分数，分别取废液20g，向其中加入不同质量的硫酸铜溶液（假设废液中其它成份均不与硫酸铜溶液反应），实验数据见表。请计算：
氢氧化钠 溶液质量/g | 硫酸铜溶液质量/g | 生成沉淀 质量/g | |
第一组 | 20 | 50 | 4.9 |
第二组 | 20 | 100 | 9.8 |
第三组 | 20 | 150 | 9.8 |
（1）当氢氧化钠溶液恰好完全反应时生成沉淀的质量为_____g。
（2）该废液中氢氧化钠的质量分数_____。
