题目内容
【题目】小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验：称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算：
（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数？
【答案】解：（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：
×100% =" 75%"
（2）设反应所得滤液中硫酸铁的质量为x
Fe2O3+ 3H2SO4
Fe2(SO4)3+ 3H2O
160 400
7.5g x
160:400="7.5g:" x x=" 18.75g"
反应所得滤液中溶质的质量分数为：
×100%="18.75%"
答：(略)
【解析】
（1）氧化铁样品的总质量为10g，恰好完全反应后剩余杂质的质量为2.5g，可以求出样品中氧化铁的质量为10g-2.5g=7.5g，即可求出样品中氧化铁的质量分数；
（2）根据化学方程式，已知氧化铁的质量求出生成硫酸铁的质量，根据质量守恒定律，反应后溶液的总质量为10g+92.5g-2.5g=100g，用生成的硫酸铁的质量除以反应后溶液的总质量，即可求出反应后溶液中溶质的质量分数；
【题目】某化学兴趣小组同学，用盐酸和氢氧化钠进行“酸碱中和反应”的探究，进行一段时间后发现没有明显变化，询问老师才知道忘记滴加指示剂。因此，他们停止实验，并在老师的指导下对烧杯内的溶液中的溶质的成分进行探究。
（提出问题）该烧杯内的溶质是什么？
（猜想假设）猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl
猜想三：NaCl和NaOH 猜想四：NaCl、NaOH和HCl
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，请你说出不合理的理由______________________（用化学方程式表示）。
（查阅资料）NaCl溶液呈中性。
（实验探究）兴趣小组甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案，请你帮助他们完成实验报告的相关内容。
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
甲同学取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入酚酞试液 | 溶液无变化 | 猜想一成立 |
乙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，加入_______。 | 有气泡生成 | 猜想二成立 |
丙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加适量的CuSO4溶液 | 没有蓝色沉淀产生 | 猜想____不成立 |
（评价反思）老师看了甲、乙、丙三位同学的实验报告，指出甲同学的实验结论不准确，请你分析甲同学实验结论不准确的原因：___________。
（得出结论）猜想二成立
（拓展延伸）某同学在进行酸碱中和滴定实验时，测得溶液的pH变化如下图1所示，请回答下列问题：
（1）由图1可知，该同学实验操作是________________。
A．将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
（2）由图1可知，在b点处溶液中溶质是______________________。
（3）图2为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程，从微粒的角度分析，此反应的微观实质_______________（合理答案即可）。
【题目】（2018石家庄28中三模）某学校的探究性学习小组发现，铜绿[Cu2（OH）2CO3]受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。他们通过实验探究，分析黑色固体的组成，并验证产生的气体。
（提出问题）黑色固体是什么？
（猜想与假设）
猜想一：黑色固体可能是氧化铜粉；
猜想二：黑色固体可能是炭粉。
作出这些猜想的依据是____________________和物质所呈现的颜色。
（查阅资料）炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸；无水硫酸铜遇水变蓝。
（设计实验）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量黑色固体于另一支试管中，滴加_________，振荡 | ______ | 猜想一正确 |
（拓展探究）若用如图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体依次通过________（将A、B排序）装置。当将气体通入装置A进行验证，气流应从________（填a或b）口通入。
（实验结论）根据以上的实验活动，写出铜绿[Cu2（OH）2CO3]受热分解的化学方程式： ______。
（交流与反思）古代铜币表面绿色铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3。铜生锈除与空气中氧气和水有关外，还与空气中的二氧化碳有关。为证明必须有此物质存在，需要进行如图所示实验中的________（填装置序号）。
【题目】小米同学发现近段时间家中轿车的车标不如原来“亮”了，查阅资料发现车标是镀铬的。 好奇的小米想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参与。
（知识回放）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn ___ Sn Pd （H） ___ Hg Ag Pt Au。 请你在横线上填写对应金属的元素符号。
（查阅资料）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。 铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液……铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液
（提出猜想）猜想1：Cr > Fe > Cu；猜想2：Fe > Cu > Cr; 猜想3：Fe > Cr > Cu。
（进行实验）小米同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸中。
实验一 | 实验二 | 实验三 | |
实验方案 |
|
|
|
实验现象 | 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 | 铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色 | _____ |
实验结论 | _____ | 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较快 | 铜不与稀硫酸反应 |
三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系是___
（问题讨论）（1）将铬片投入FeSO4溶液中，反应能否进行__？若能进行，请写出反应的化学方程式__。
（2）小林提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是___。
