题目内容
【题目】下图所示的实验操作正确的是（ ）
A.
蒸发食盐水B.
收集氢气
C.
配置氯化钠溶液D.
测定溶液的pH
【答案】A
【解析】
A、蒸发食盐水时，将适量的食盐水加到蒸发皿中，将蒸发皿置于铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热，边加热边用玻璃棒搅拌，防止液体受热不匀发生迸溅，选项正确；
B、通过多功能瓶采用排水法收集氢气时，由于氢气不溶于水且氢气的密度小于水的密度，氢气应从短管进入瓶中，才能使水顺利排除瓶外，实现收集氢气的目的，选项错误；
C、量筒仅用于量取一定体积的液体，不能用作溶解的容器，溶解物质的容器应选择烧杯，选项错误；
D、用pH试纸测溶液的pH时，应用玻璃棒将待测液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，否则pH试纸上的物质会污染溶液，选项错误，故选A。
【题目】将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠（Na）
钠的氧化物
氢氧化钠溶液
白色固体
【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【查阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：
Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【作出猜想】：常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1：Na2O，
猜想2：Na2O2，
猜想3：
【实验探究一】：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水 | 猜想1正确 |
【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
【作出猜想】
猜想一：Na2CO3
猜想二：Na2CO3和NaOH
【实验探究二】：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
1．取少量白色固体加入足量 | 产生白色沉淀 | 白色固体成分为Na2CO3和NaOH |
2．过滤、取少量滤液加入 |
【实验反思】
（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式 。
（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化学式为 。
（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2 碱性氧化物（填“是”或“不是”）。
