题目内容

【题目】为探究物质燃烧条件，某同学进行了如下图所示实验，下列有关说法不正确的是（ ）

A.现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低

B.现象①②说明物质的燃烧需要达到一定的温度

C.现象①③说明物质燃烧需要氧气

D.现象②说明红磷不是可燃物

【答案】D

【解析】

A、温水是80℃，铜片上的白磷燃烧，说明它的燃烧所需温度不高于80℃，而红磷不能燃烧则说明红磷的着火点高于80℃，说明白磷的着火点比红磷的着火点低，故正确；
B、现象①白磷燃烧是因为满足了燃烧的三个条件，现象②红磷没有燃烧是因为没有达到着火点，说明燃烧需要达到一定的温度，故正确；
C、现象①③不同是因为铜片上的白磷满足了物质燃烧的三个条件；水中的白磷不能燃烧是因为不与氧气接触，说明物质燃烧需要氧气，故正确；
D、铜片上的红磷不燃烧，可能是没有达到着火点，不一定就是说明红磷不是可燃物，故错误。
故选：D。

练习册系列答案
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【题目】金属和金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）下列有关金属或金属材料的说法中正确的是______。

A 自然界的金属通常以单质形式存在

B 合金一定含有两种或两种以上的金属

C 生铁和钢都是铁的合金

D 真金不怕火炼是因为黄金的熔点很高

（2）加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、水和二氧化硫，则反应的化学方程式为______。

（3）如图1是某同学设计的探究金属活动性顺序的实验：

图1 图2

①B试管中反应的化学方程式是______；

②写出D试管中出现的现象：______。

③上述实验不能证明镁、锌、铁、铜、银五种金属活动性顺序的原因是_______________？

（4）如图2是CO与CuO反应实验的改进装置，当实验中出现______时，即说明反应开始发生了。该改进装置的主要优点是_____________？

（5）黄铜是铜和锌形成的合金，将某黄铜20g放入足量稀硫酸中充分反应后，得到0.4g氢气，试计算这种黄铜中铜的质量分数__________。

【题目】汞对环境和人类健康有较大的负面影响，为此，要在汞的生产、使用等环节加以严格控制，如图是元素周期表中汞元素的信息示意图，下列有关汞的说法错误的是（　　）

A. 汞原子的核外电子数为80

B. 汞原子比铁原子质量大

C. 汞是常温下呈液态的金属，具有导电性

D. 测体温时，体温计中的汞柱升高是因为分子间间隔变大了

【题目】某小组同学分别完成了图1所示的3个实验（图中a处连接压强传感器）。图2中的曲线1、2、3分别表示加入等体积相应液体后，烧瓶1、2、3内压强随时间的变化趋势。

下列说法不正确的是

A. 由于注入液体压缩了瓶内的气体，所以三个实验的起始阶段压强都快速增大

B. 对比曲线1和2可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应

C. 对比曲线1和3可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应

D. 对比曲线2和3可知，40% NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳

【题目】千足金是含金量千分数不小于999的最高纯度称谓。下图是金元素在元素周期表中的部分信息示意图，从图中获取的信息错误的是（ ）

A.金元素属于金属元素

B.金元素的原子序数是79

C.金原子的中子数为197

D.金原子中粒子总数为276

【题目】根据下列方框图简答：

已知：A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质。A和C在常温下均为无色液体，B是由两种元素组成的清洁能源；D与E含有相同的两种元素，且E是有毒气体；F含有A﹣E的所有元素。

（1）请推断物质的化学式：B_____________、F_____________。

（2）写出物质A转化为C的化学方程式____________________________。

（3）写出D转化为E的化学方程式____________________________。

【题目】在实验室用以下装置进行气体的制取和性质实验。

（1）用A制氧气的化学方程式为_____，如进行铁丝在氧气中燃烧实验，最好选用的收集装置是（填字母，下同）_____，目的是为了_____、_____。

（2）制取二氧化碳应选用的发生和收集装置是_____，可用_____检验二氧化碳是否收集满。

【题目】下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是

A. t2 ℃时a、b两种物质饱和溶液降温到t1 ℃时，析出晶体质量 a>b

B. t2 ℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到100g a的饱和溶液

C. 将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b > a > c

D. 在t1 ℃时，a、c溶液中溶质的质量分数一定相同

【题目】一中“大豪阳”项目学习小组进行了如下探究。

[查阅资料]

①溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。氯化钙溶于水后形成自由移动的CI-和Ca2+。

②鸡蛋壳主要成分是CaCO3，其他成分对实验影响忽略不计。

③鸡蛋壳与牙齿和含氟牙膏反应的化学原理相似。

[实验一]鸡蛋沉浮。

将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。

（1）检验上述反应产生的气泡成分的方法为__________________（用化学方程式表示）。

[实验二]鸡蛋壳溶解。

在烧杯中加入稀盐酸，插入电导率传感器，加入蛋壳粉，搅拌，测得电导率随时间的变化如图。

（2）搅拌的目的是________________。

（3）图1中，a-b段电导率变化的原因_______________。

[实验三]鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防龋齿。

查资料知，含氟牙膏（含氟成分为NaF）与蛋壳反应在表面生成氟化钙保护层。反应的化学方程式为：

（4）先检查图2装置气密性，方法是________________，再称取0.50g “牙膏处理过的蛋壳（用牙膏液浸泡、洗涤、晾干）”于锥形瓶中，用注射器抽取20mL3.5%的盐酸（模拟形成龋齿的酸境），连接好装置，接下来的操作是_______________，测得压强随时间的变化如图3所示。用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验。

（5）图3中x-y段压强增大的主要原因_________________。用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验的作用是___________________。

（6）根据实验三的数据分析，含氟牙膏___ （填“ 能”或“不能”）预防龋齿，理由__________________________。

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