Question

【题目】将12g某些金属的混合物与足量的盐酸反应，得0.4g氢气，则该混合物的组成可能是( )

A. Mg和Al B. Cu和Zn C. Zn和Fe D. Na和Mg

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、利用一定质量金属完全反应放出氢气质量=×金属质量，计算生成0.4g氢气，消耗金属的质量，由于得到0.4g氢气，需要4.8g金属镁，或者是需要3.6g金属铝，都小于12g，错误；B、由于得到0.4g氢气，需要13g锌，而铜不和稀盐酸反应得不到氢气，故得到0.4g氢气，需要锌和铜的混合物质量大于13g，错误；C、由于得到0.4g氢气，需要13g锌或者11.2g金属铁，有大于12g的，也有小于12g的，正确；D、由于得到0.4g氢气，需要4.8g镁或者9.2g金属钠，也都小于3g，错误。故选C。