Question

【题目】某化工厂以生产氢氧化钠和氯气为主要产品。在通电的条件下发生的化学反应为：2NaCl + 2H2O＝Cl2 ↑ + H2 ↑ + 2NaOH，所生产的氯气主要供给自来水厂做消毒剂。若自来水厂每天需氯气7.1吨。问：

（1）该厂每天至少需氯化钠固体多少吨？

（2）同时能生产质量分数为32%的氢氧化钠溶液多少吨？

Answer 1

【答案】（1）11.7t ； （2） 25t

【解析】

（1）根据氯气的质量求出消耗氯化钠的质量；（2）根据氯气的质量求出生成氢氧化钠的质量，从而求出氢氧化钠溶液的质量。

（1）设该厂每天至少需氯化钠固体的质量为x，同时能生产NaOH的质量为y。
2NaCl + 2H2OCl2 ↑ + H2 ↑ + 2NaOH
117 71 80
x 7.1t y

x=11.7t

y=8t
（2）生产质量分数为32%的氢氧化钠溶液的质量为8t÷32%=25t
答：（1）该厂每天至少需氯化钠固体11.7t；（2）同时能生产质量分数为32%的氢氧化钠溶液25t。