Question

【题目】人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，请回答以下与金属有关的问题。

（1）图 1 所示的赤铁矿是工业炼铁的主要原料，用化学方程式表示赤铁矿炼铁的原理______。

（2）为探究铁、铜、银的金属活动性，分别将铁丝、银丝插入同一种溶液中（图 2 所示），该溶液是______溶液，实验过程中观察到的现象是______。

（3）图 3 常用于实验室锌与稀硫酸反应制取氢气。导管 a 与 b 相连接用于排空气法收集氢气，请将图中的 b、c 导管补充完整______（用铅笔画，并加粗描深）。

（4）①将 10g 含镁 48%的镁铝合金（不含其他元素）粉末与足量的稀盐酸反应，至反应完全。该合金中镁与酸反应，生成氢气质量最多是多少______？（写出计算过程）

②该合金与酸反应后生成氢气的总质量最多是______？（计算结果保留一位小数）。

Answer 1

【答案】 CuSO4 插入铁丝的硫酸铜溶液由蓝色变为浅绿色，铁丝表面有红色物质析出，插入银丝试管无明显现象 0.4g（详见解析) 1.0g（详见解析)

【解析】

（1）赤铁矿的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁能与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；

（2）为探究铁、铜、银的金属活动性，分别将铁丝、银丝插入硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象为：铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明在金属活动性顺序里，铁位于铜之前，银不与硫酸铜反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，银位于铜之后，故填：硫酸铜；插入铁丝的硫酸铜溶液由蓝色变为浅绿色，铁丝表面有红色物质析出，插入银丝试管无明显现象；

（3）氢气的密度比空气小，故应用向下排空气法收集，故导管 a 与 b 相连接用于排空气法收集氢气，应b短c长，将图补充完整为：；

（4）设该合金中镁与酸反应，生成氢气质量是x

x=0.4g

②合金中铝的质量为：10g-4.8g=5.2g，设铝与稀盐酸反应生成氢气的质量是y

y≈0.58g

生成氢气的总质量为：0.58g+0.4g≈1.0g。