题目内容

根据《食品安全法》相关规定：食品级硫酸铜被列入食品工业用加工助剂，用来替代氧化铅，用以加工腌制皮蛋．若某家食品加工厂需要使用100g溶质质量分数为8%的硫酸铜溶液．则通过计算回答：
（1）该溶液的溶质质量是
 
g，从中取10g溶液，此溶液的质量分数为
 
．
（2）实验室用硫酸铜晶体（分子式为CuSO4?5H2O）配制100克8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体
 
g．（已知相对分子质量：CuSO4.5H2O为250，CuSO4为160）
考点：有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算
分析：（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
（2）硫酸铜晶体（分子式为CuSO4?5H2O）溶于水，溶质是硫酸铜，据此进行分析解答．
解答：解：（1）某家食品加工厂需要使用100g溶质质量分数为8%的硫酸铜溶液，该溶液的溶质质量是100g×8%=8g．
溶液具有均一性，从中取10g溶液，此溶液的质量分数仍为8%．
（2）硫酸铜晶体（分子式为CuSO4?5H2O）溶于水，溶质是硫酸铜，配制100克8%的硫酸铜溶液，需要称取硫酸铜晶体为8g÷（
160
250
×100%）=12.5g．
故答案为：（1）8；8%；（2）12.5．
点评：本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
下列符号中能表示一个原子，表示一种元素，还可表示这种物质的是（　　）
A、H
B、C60
C、Cu
D、O2
2007年我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”激动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”．下列有关水的知识中，错误的是（　　）
A、水是一种最常见的溶剂，自然界中的水都含有杂质
B、水中Ca2+、Mg2+ 的增多会引起水体的富营养化
C、用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度
D、生活污水处理后排放
某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测．请填写以下实验报告．
（1）实验目的：
 
；
（2）实验步骤：
①称取10.0g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g．
②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为
 
；
③反应完全后，称得装置总质量为119.8g，则粗锌的纯度为
 
．
在学习完“金属和金属材料”后，小聪同学对所学过的与金属有关的知识进行了归纳整理，他发现：常见的金属一般具有如下性质：①与氧气反应；②与某些酸反应；③与某些金属化合物的溶液反应（如硫酸铜溶液）．经分析、比较，他又发现金属的这些性质与金属的活动性间似乎存在一定的联系．如只有活动性强的金属（锌、铁等）才能将活动性弱的金属（如铜）从它的化合物溶液中置换出来，这是金属具有性质③的原因．
请你和小聪一起来分析、思考，举例说明金属的活动性在金属的下列性质中是如何得以体现的：
（1）性质①：
 

（2）性质②：
 

同学们从小聪的发现中得到鼓舞，决定探究金属活动性与金属元素的原子结构间的关系，他们列举了如图所示的金属的原子结构示意图：

（3）通过对上图进行分析，他们发现金属的活动性与该金属的原子结构有着密切的关系．相信你也有所发现！请将你的结论写下来：
①
 

②
 
．
水煤气主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气．某课题组同学为验证水煤气的成分，做了以下准备：

（一）资料收集：
①H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O   ②CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2   ③无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色
（二）设计实验装置
请分析上面信息后回答：
①你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是
 
；
②装置D的作用是
 
；
③装置E内观察到的现象是
 
；
④实验中两次用到装置A，其目的分别是
 
，
 
；请你设计一种尾气处理方案：
 
．
把装有少量碘的试管放入热水中，观察到的现象是什么？由此可得到什么结论？
某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验：
Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生．过滤，所得滤液为红色．
（1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是
 
（写出溶质的化学式，下同），一定不含有的物质是
 
；
为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：
Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色．再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成．过滤，所得滤液为无色．由此可推断出样品中一定还含有的物质是
 
．
Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同．
通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在．
（2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，一定还含有的溶质为
 
；
（3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是
 
溶液，可观察到的现象为
 
．
为探究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了这样三个实验：
实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后再称量．
实验二：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会儿再称量．
实验三：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会儿再称量．数据见表4-1[锌与盐酸反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓]：
编号实验一实验二实验三
变化前4.8克112.6克118.4克
变化后8.0克112.4克118.4克
（1）从表面上看，这三个实验过程中，反应后的剩余物质的质量变化是（填“减小”、“增大”或“不变”）：
实验一
 
，实验二
 
，实验三
 
．
（2）这三个实验中，实验
 
正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系．造成其他两个实验结果错误的原因分别是
 
．
（3）从不能正确反映反应物和生成物之间质量关系的实验中，选一例提出改进思路：
 
．
（4）由此可以得出，探究有气体参加或生成的化学反应前后反应物与生成物质量关系的实验，必须在
 
体系中进行．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网