Question

某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测．请填写以下实验报告．
（1）实验目的：

 

；
（2）实验步骤：
①称取10.0g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g．
②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为

 

；
③反应完全后，称得装置总质量为119.8g，则粗锌的纯度为

 

．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算

专题：科学探究

分析：（1）根据题目信息和实验所测数据分析实验目的；
（2）根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气；利用反应前后装置的质量差是氢气的质量，再利用方程式求解即可．

解答：解：（1）依据题目信息和实验所测数据，可知该实验是要测定粗锌样品中锌的质量分数，所以实验目的：测定粗锌样品中锌的质量分数；
（2）②锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
③依据化学反应，反应前后只有氢气可以出去，因此氢气的质量=120-119.8=0.2克．
设生成0.2克氢气需要锌的质量是X．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
X            0.2g

65

X

=

2

0.2克

，得：X=6.5g
∴粗锌的纯度=

6.5

10

×100%═65%．
故答案为：（1）测定粗锌样品中锌的质量分数；
（2）②Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
③65%．

点评：该题是一道综合性较强的实验题，解题时抓住质量守恒这一主线进行了分析与探讨并进行相关计算，能很好的训练学生思维与分析问题能力．