题目内容

【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂,工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O。（NaClO的相对分子质量为74.5；Na2FeO4的相对分子质量为166）。

（1）在Fe（NO3）3中，铁元素和氮元素的质量比为______（填最简比）。

（2）现称取44.7g次氯酸钠,最多能制得高铁酸钠的质量是多少?（列式计算）______

【答案】4:3 66.4g

【解析】

（1）在Fe（NO3）3中，铁元素和氮元素的质量比为：56：（14×3）=4：3；

（2）设：高铁酸钠的质量为x。

x=66.4g，

答：最多可得到高铁酸钾的质量为66.4g。

练习册系列答案
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（1）造成温室效应的主要气体是_____（填化学式），绿色植物通过____（填“呼吸”或“光合”）作用可以将该气体转化成氧气。请写出一个温室效应可能造成的危害__________。

（2）碳捕捉的步骤1的化学方程式为__________。步骤2中分离出的CO2可制成干冰，则干冰常用于________；

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（3）有60℃的木糖醇和蔗糖的两种饱和溶液，欲使它们的溶质的质量分数相等，且仍为饱和溶液，可采取的一种方法是_____。

（4）木糖醇具有可燃性，它在足量的氧气中燃烧的化学方程式是_____。

【题目】青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素（CO(NH2)2）。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。

（1）30g尿素中含氮元素_____克，已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为____克。

（2）现提供生活中四种常见食物，其中富含有营养素蛋白质的是_____（填序号）

A黄瓜 B大豆 C淀粉 D食用调和油

（3）一些可溶性重金属盐与蛋白质作用会使蛋白质凝固变性，丧失其生理功能危及生命，可溶性重金属盐（Ba2＋、Cu2＋、Ag＋等）为有毒物质。在医疗上用X射线检查肠胃疾病时，让病人服用含BaSO4的钡餐，而不能服用BaCO3，人体胃液中含有一定量的______（化学式），其反应的化学方程式为_____________ 。

（4）如果误食BaCl2 而中毒，下列方案中可作为最佳解毒措施的是_____（填序号）

A多饮糖水 B饮用纯碱溶液 C饮用食盐水 D饮用Na2SO4溶液

【题目】目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，5角硬币为铜锌合金或钢芯镀铜合金，1角硬币为铝锌合金或不锈钢，请回答下列问题：

（1）铸造硬币的合金不需考虑的是 _________

A．耐磨性 B．抗腐蚀性 C．色泽 D．导电性

（2）硬币涉及到的金属有Al、Ni（镍）、Zn、Cu、Fe，Ni能发生如下反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑

Fe+NiSO4═Ni+FeSO4以上5种金属活动性由强到弱顺序是_________.

（3）Ni与AgNO3溶液 _________（填“能”与“不能”）反应.

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【题目】实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石样品（假设杂质受热不分解且不与酸反应），煅烧一段时间恢复到室温，测得生成1lg二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，又生成2.2g二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图：

.

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（2）a点溶液的pH_____7（填“＜”“＞”或“＝”）；

（3）求所加盐酸的溶质质量分数_____（写出计算过程）。

【题目】“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是　　

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A. B. C. D.

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