题目内容
氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH + H2O=LiOH + H2↑。据此计算：
（1）（1分）在LiH中，Li元素显+1价，则H元素显 价。
（2）（5分）计算80 g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量
(1)（1分） －1
（2）（5分）
解：设生成氢气的质量为x
LiH + H2O=LiOH + H2↑ ………………………………（1分）
8 2
80g x ………………………………（1分）
………………………………（1分）
解得x=20g ………………………………（2分）
答：生成氢气的质量为20g
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
（2013?安庆二模）氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源．某化学兴趣小组取一定质量的氢化锂与水反应，得到100g氢氧化锂（LiOH）溶液，同时产生了氢气（LiH+H2O=LiOH+H2↑）．产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则所得氢氧化锂溶液的质量分数为多少？
氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源．某化学兴趣小组取一定质量的氢化锂与99.4克水反应，产生气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：
LiOH + H2↑。计算80 g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。