题目内容
氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH+H2O═LiOH+H2↑．据此计算：
（1）在LiH中，Li元素显+1价，则H元素显
（2）计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量．
（1）在LiH中，Li元素显+1价，则H元素显
-1
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价．（2）计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量．
分析：（1）依据化合物中各元素的化合价代数和为零分析解答；
（2）写出化学方程式并代入氢化锂的质量即可计算出氢气的质量．
（2）写出化学方程式并代入氢化锂的质量即可计算出氢气的质量．
解答：解：（1）由于化合物中各元素的化合价代数和为零，在LiH中Li为+1价，所以H元素的化合价为-1；
（2）设生成氢气的质量为x
LiH+H2O=LiOH+H2↑
8 2
80g x
=
x=20g
故答案为：（1）-1；（2）答：生成氢气的质量为20g；
（2）设生成氢气的质量为x
LiH+H2O=LiOH+H2↑
8 2
80g x
| 8 |
| 80g |
| 2 |
| x |
x=20g
故答案为：（1）-1；（2）答：生成氢气的质量为20g；
点评：此题主要是考查化学方程式和化合价知识，题型基础，重点是对相关基础知识的考查；
练习册系列答案
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