题目内容
【题目】同学们在实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物31克，反应完全后，得到21.4克固体。计算：
(1)生成氧气的质量。
(2)原混合物中氯酸钾的质量。
(3)反应结束后．二氧化锰的质量。
【答案】(1) 9.6g；(2) 24.5g；(3) 6.5g
【解析】(1)根据质量守恒定律解答；(2) (3)根据生成的氧气的质量结合反应的化学方程式求解氯酸钾的质量，从而求出二氧化锰的质量。(1) 根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量=31g-21.4g=9.6g；
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3 
2KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
x=24.5g
(3)在该反应中，二氧化锰起催化作用。反应前后二氧化锰的质量不变，故二氧化锰的质量=31g-24.5g=6.5g。
答：(1)生成氧气的质量为9.6g；(2)原混合物中氯酸钾的质量为24.5g；(3)反应结束后，二氧化锰的质量为6.5g。
【题目】某研究小组用如图所示装置，探究能否用镁条代替红磷测定空气中氧气含量。
（提出猜想）
猜想1：可以代替，因为镁条与氧气反应后不会产生气体
猜想2：不能代替，因为镁条可能会与空气中的其他成分发生反应
（进行实验）
步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 组装好装置后，打开止水夹，手捂集气瓶，一段时间后，松开手 | 烧杯中导管口有气泡冒出，松手后，烧杯中导管末端有一段液柱 |
Ⅱ | 关闭止水夹，点燃镁条，迅速伸入集气瓶中，塞好塞子 | 镁条燃烧，放出大量热，发出耀眼白光，生成大量白烟，剩余固体为白色带状物还夹杂着极少量淡黄色的固体 |
Ⅲ | 冷却至室温，打开止水夹 | 烧杯中水从导管进入集气瓶中，体积约为集气瓶体积的 |
（解释与结论）
（1）步骤Ⅰ的实验目的是_____。
（2）步骤Ⅱ中，关闭止水夹的目的是_____。
（3）根据实验现象中的_____（写一个即可）可以推测猜想2成立。
①（继续探究）经查阅资料得知氮化镁（Mg3N2）为淡黄色的固体，于是小晴猜想镁条还可能会与空气中的_____发生反应；
②（设计实验）她设计实验方案证明自己的猜想_____；
③（实验结论）镁条与氮气反应的化学方程式为：_____；
④（反思与评价）通过上述探究活动，你对燃烧有什么新的认识？_____。
