题目内容
实验室用石灰石和稀盐酸反应(杂质不参加反应)制取二氧化碳.将50g石灰石投入到盛足量稀盐酸的烧瓶中(烧瓶和盐酸总质量为150g),充分反应后称得烧瓶总质量为182.4g.求:
(1)制得二氧化碳的质量;
(2)参加反应的碳酸钙的质量和石灰石中碳酸钙的质量分数.
(1)制得二氧化碳的质量;
(2)参加反应的碳酸钙的质量和石灰石中碳酸钙的质量分数.
考点:根据化学反应方程式的计算
专题:有关化学方程式的计算
分析:反应前后的质量差即为生成二氧化碳的质量;
根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量,进一步可以计算石灰石中碳酸钙的质量分数.
根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量,进一步可以计算石灰石中碳酸钙的质量分数.
解答:解:(1)反应生成二氧化碳的质量为:50g+150g-182.4g=17.6g,
答:生成二氧化碳17.6g.
(2)设碳酸钙的质量为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
100 44
x 17.6g
=
,
x=40g,
石灰石中碳酸钙的质量分数为:
×100%=80%,
答:参加反应的碳酸钙的质量和石灰石中碳酸钙的质量分数分别是40g和80%.
答:生成二氧化碳17.6g.
(2)设碳酸钙的质量为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
100 44
x 17.6g
100 |
x |
44 |
17.6g |
x=40g,
石灰石中碳酸钙的质量分数为:
40g |
50g |
答:参加反应的碳酸钙的质量和石灰石中碳酸钙的质量分数分别是40g和80%.
点评:本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性.
练习册系列答案
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