题目内容
(1)在C、H、O、S、Mg五种元素中,选择适当的元素,组成符合下列要求的物质,请将其 化学式填入空格中.
①一种氧化物 ; ②一种酸 ;③一种碱 ; ④一种盐 .
(2)有一瓶溶液pH是4,如果要使溶液的pH升高,可以用 的方法.
(3)写出化学方程式:生石灰做干燥剂:
石灰水检验二氧化碳:
氢氧化钠吸收二氧化碳变质:
盐酸除铁锈: .
①一种氧化物
(2)有一瓶溶液pH是4,如果要使溶液的pH升高,可以用
(3)写出化学方程式:生石灰做干燥剂:
石灰水检验二氧化碳:
氢氧化钠吸收二氧化碳变质:
盐酸除铁锈:
考点:化学式的书写及意义,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题:化学用语和质量守恒定律
分析:(1)化学式书写的一般规律是:正前负后,然后利用十字交叉法.在H、C、O、Mg、S五种元素中,形成的酸是碳酸或硫酸;碱有氢氧化镁;盐有硫酸镁或碳酸镁;形成的氧化物有:水、氧化镁、二氧化碳、二氧化硫等;
(2)根据显酸性的溶液加水稀释时溶液的PH升高,加入显碱性的物质时溶液的PH也升高解答;
(3)首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可.
(2)根据显酸性的溶液加水稀释时溶液的PH升高,加入显碱性的物质时溶液的PH也升高解答;
(3)首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可.
解答:解:
(1)在H、C、O、Mg、S五种元素中,形成的酸是碳酸或硫酸;碱有氢氧化镁;盐有硫酸镁或碳酸镁;形成的氧化物有:水、氧化镁、二氧化碳、二氧化硫等.故①一种氧化物是H2O或CO2 ②一种酸是H2CO3或H2SO4 ③一种碱是Mg(OH)2 ④一种盐MgSO4;
(2)向显酸性的溶液中加水或加入显碱性的物质时,溶液的PH升高.故填:向溶液中加水或加入显碱性的物质;
(3)
生石灰与水反应生成氢氧化钙,可做食品干燥剂,反应的化学方程式为:CaO+H2O=Ca(OH)2;
用澄清的石灰水检验二氧化碳,反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质,反应的方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O.
铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式是为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
答案:
(1)①H2O ②H2CO3 ③Mg(OH)2 ④MgSO4
(2)向溶液中加水或加入显碱性的物质
(3)
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(1)在H、C、O、Mg、S五种元素中,形成的酸是碳酸或硫酸;碱有氢氧化镁;盐有硫酸镁或碳酸镁;形成的氧化物有:水、氧化镁、二氧化碳、二氧化硫等.故①一种氧化物是H2O或CO2 ②一种酸是H2CO3或H2SO4 ③一种碱是Mg(OH)2 ④一种盐MgSO4;
(2)向显酸性的溶液中加水或加入显碱性的物质时,溶液的PH升高.故填:向溶液中加水或加入显碱性的物质;
(3)
生石灰与水反应生成氢氧化钙,可做食品干燥剂,反应的化学方程式为:CaO+H2O=Ca(OH)2;
用澄清的石灰水检验二氧化碳,反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质,反应的方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O.
铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式是为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
答案:
(1)①H2O ②H2CO3 ③Mg(OH)2 ④MgSO4
(2)向溶液中加水或加入显碱性的物质
(3)
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
点评:本考点考查了化学式的书写,元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一,要加强练习,理解应用.本考点主要出现在选择题和填空题中.
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