Question

【题目】高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量 SiO2 等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。

已知：氨水呈碱性（主要成分 NH3·H2O 是一种碱）；(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。

（1）写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式______________。

（2）①处发生反应的化学方程式为_______________________。

（3）加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是____________；(NH4)2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为__________________________。

（4）用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无____________（填现象）产生，即为洗涤干净。

Answer 1

【答案】 温度在40℃以下 白色沉淀

【解析】

（1）高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；

（2）①处发生的反应为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；

（3）(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解，故加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是：温度在40℃以下；

(NH4)2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成FeCO3，复分解反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，故另一种产物是(NH4)2SO4，故②处反应的化学方程式为：；

（4）氯化钡能与硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀，故取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无白色沉淀产生，即为洗涤干净。