题目内容

【题目】欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。

(1)你认为能测出铜的质量分数的是_________ 合金。

(2)取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应,经测定产生了0.4g气体。

请你计算该合金中铜的质量分数。

【答案】(1)Cu﹣Zn

(2)合金中铜的质量分数为60%

【解析】

试题分析:(1)在铜银合金中,两种金属的活动性均在氢的后面。所以都不能和酸发生反应。因此无法测出其中的成分。在铜锌合金中,铜不与酸反应,锌能与酸反应生成氢气。所以可通过测量生成氢气的质量(或固体与酸充分反应后的减少的质量),得知金属锌的质量。进一步求出铜的质量分数。 即现有条件下能测出铜锌合金中铜的质量分数。

(2)已知量:氢气的质量为0.4g;未知量:铜在合金中的质量分数。

解题思路:可根据锌与硫酸反应的化学方程式,利用锌和氢气在反应中的质量关系求解出合金中含锌的质量。进一步求出铜的质量及其中合金中的质量分数。具体解题过程如下:

【解】设合金中Zn的质量为x。

Zn+H2SO4 ZnSO4+H2

65 2

4g

x = 13 g

合金中铜的质量= 32.5g 13g = 19.5g

合金中铜的质量分数为:60%

答:合金中铜的质量分数为60%。(其它合理解法均可)

练习册系列答案
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【题目】7分如图为用镀锌铁片制成的日常用品。镀锌铁是指通过镀锌工艺在铁皮上进行镀锌而制成的一种产品,热镀锌产品广泛用于建筑、家电、车船、容器制造业、机电业等,几乎涉及衣食住行各个领域。为测定铁片镀锌层的厚度实验过程如下。

【实验步骤】

1剪取一片镀锌铁片,量得长度=2.0 cm,宽度=l.9 cm。

2用电子天平称量质量0.857g。

3实验中需要溶质质量分数为10%的稀盐酸200 mL密度=1.05g/mL,需要量取溶质质量分数为37%的浓盐酸密度=1.18g/mL____保留至小数点后1位mL,然后稀释。

4将镀锌铁片放入溶质质量分数为10%盐酸中。当观察到_______,可以判断镀锌层恰好反应。

5将溶液中的铁片取出清洗、擦干、烘干后用电子天平称量质量0.837g。

【计算结果】

1铁片镀锌层的质量有____g。

2已知锌的密度7.1g/cm3,计算出铁片镀锌层厚度mm。

【实验反思】

实际计算结果偏大,同学们分析,这是因为很难通过观察现象判断镀锌层恰好反应,造成镀锌铁片浸泡在盐酸中时间____填“偏长”或“偏短”

【实验改进】

资料卡片:如图甲所示,两种金属活动性不同的金属放入酸、碱、盐溶液中,会有电子的流动,从而产生电流。

将上述实验改进成如图乙的装置,当观察到____,此时锌层恰好反应。

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