题目内容
【题目】海水是巨大的资源宝库，利用海水为原料可获得许多化工产品。
（1）操作B用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有______。
（2）操作C中玻璃棒的作用是______。
（3）粗盐水中除NaCl外，还含有少量的
、
等杂质。为了除去这些杂质，需加入稍过量a组试剂，该组试剂包含：
溶液和______（填化学式）溶液。
（4）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是______。
（5）已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，该温度下68.0g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠的质量为______g（精确到0.1g）.
【答案】漏斗 搅拌，防止局部过热造成液体飞溅 
除去过量的
和 18.0
【解析】
（1）由题意可知操作B是将难溶性固体和液体分离，是过滤操作，过滤用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒，还有漏斗；
（2）操作C是利用蒸发使溶液中溶质析出，在蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热造成液体飞溅；
（3）粗盐水中除NaCl外，还含有少量的镁离子和钙离子等杂质，加入过量碳酸钠使钙离子转化成碳酸钙沉淀，加入过量的氢氧化钠使镁离子转化成氢氧化镁沉淀，故填NaOH；
（4）稀盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸还能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要加入过量的稀盐酸，故填除去过量的Na2CO3和NaOH；
（5）已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下饱和氯化钠溶液中溶质质量分数=
×100%，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数可知，该温度下68.0g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠的质量=68.0g××100%=18.0g。
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