题目内容
【题目】红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。
提出问题：久置固体的成分是什么？
查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下发生反应：2FeCl3＋Fe═3FeCl2
作出猜想：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
久置固体中可能含有Fe2O3的原因是 。
实验探究：甲同学的方案（见下表）。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 | 固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红 | 固体中一定含有 和氢氧化钙 |
②另取少量固体放于试管中，滴加适量的稀盐酸 | 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液 | 固体中一定含有 ，一定不含有Fe2O3 |
③将步骤②中产生的气体通入到澄清石灰水中 | 澄清石灰水变浑浊 | 固体中一定含有 |
实验质疑：
（1）乙同学认为甲同学的实验中的实验中不能得出一定含有氢氧化钙，理由是 。
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是 。
【答案】铁粉与袋内水和氧气反应生成的
实验探究：（1）CaO （2）Fe （3）CaCO3 （写名称也可）
实验质疑：（1）生石灰与水反应生成有氢氧化钙
（2）Fe2O3与稀盐酸反应生成FeCl3 ，FeCl3与Fe反应生成FeCl2
【解析】
试题分析：铁粉与袋内水和氧气反应生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，使酚酞试液变红，同时放出大量的热；铁和盐酸反应生成氯化亚铁，溶液为浅绿色；碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，能使澄清的石灰水变浑浊；氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，也能出现不溶物。Fe2O3与稀盐酸反应生成FeCl3 ，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，所以溶液变成绿色，不能说明没有Fe2O3
