Question

【题目】某校兴趣小组进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。

【实验推断】（1）小华取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是__________溶液。

（2）小刚另取样滴加稀盐酸有__________产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。

（3）小军认为小刚的结论不完全正确，理由是在空气中变质的氢氧化钠与盐酸反应也能产生气泡。

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有______产生，设计这一步骤的目的是________；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。

【实验结论】这瓶溶液是__________。

【探究启示】实验取完药品后应__________。

Answer 1

【答案】（1）氯化钠 （2）气泡（气体） （3）白色沉淀 除去溶液中的碳酸钠

部分变质的氢氧化钠溶液 密封保存（或盖好试剂瓶盖）

【解析】

试题分析：（1）小华取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，故该溶液不可能是氯化钠溶液，因为它显中性

（2）根据碳酸钠的化学性质，取样滴加稀盐酸有气泡（气体）产生，可得出结论：该溶液是碳酸钠溶液

（3）根据碳酸钠的化学性质，它的水溶液显碱性，故既要证明溶液中含碳酸钠，还要证明含有氢氧化钠时，就应该先将碳酸钠除去，再来根据氢氧化钠的碱性来判断，所以根据碳酸钠能与CaCl2溶液反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，故取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是：除去溶液中的碳酸钠；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液 仍然显碱性，故可下结论这瓶溶液是：部分变质的氢氧化钠溶液；

【探究启示】实验取完药品后应密封保存（或盖好试剂瓶盖）