题目内容
【题目】某校兴趣小组进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中(如下图),有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究:
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是:猜想一:氯化钠溶液;猜想二:氢氧化钠溶液;猜想三:碳酸钠溶液。
【实验推断】(1)小华取样滴加无酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:该溶液不可能是__________溶液。
(2)小刚另取样滴加稀盐酸有__________产生,小刚得出结论:该溶液是碳酸钠溶液。
(3)小军认为小刚的结论不完全正确,理由是在空气中变质的氢氧化钠与盐酸反应也能产生气泡。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液,观察到有______产生,设计这一步骤的目的是________;静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是__________。
【探究启示】实验取完药品后应__________。
【答案】(1)氯化钠 (2)气泡(气体) (3)白色沉淀 除去溶液中的碳酸钠
部分变质的氢氧化钠溶液 密封保存(或盖好试剂瓶盖)
【解析】
试题分析:(1)小华取样滴加无酚酞试液,溶液呈红色,说明溶液显碱性,故该溶液不可能是氯化钠溶液,因为它显中性
(2)根据碳酸钠的化学性质,取样滴加稀盐酸有气泡(气体)产生,可得出结论:该溶液是碳酸钠溶液
(3)根据碳酸钠的化学性质,它的水溶液显碱性,故既要证明溶液中含碳酸钠,还要证明含有氢氧化钠时,就应该先将碳酸钠除去,再来根据氢氧化钠的碱性来判断,所以根据碳酸钠能与CaCl2溶液反应:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl,故取样加入过量的CaCl2溶液,观察到有白色沉淀产生,设计这一步骤的目的是:除去溶液中的碳酸钠;静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色,说明溶液 仍然显碱性,故可下结论这瓶溶液是:部分变质的氢氧化钠溶液;
【探究启示】实验取完药品后应密封保存(或盖好试剂瓶盖)
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