Question

【题目】某学习小组对实验室制取二氧化碳及二氧化碳的性质进行如下两个方面的探究。

（一）第一小组用下图一所示装置制取二氧化碳并测定生成二氧化碳的体积，实验开始时他们通过分液漏斗将20mL稀盐酸快速全部加入锥形瓶中并关闭活塞。并记录量筒中水的体积，数据如下表：

时间/min	1	2	3	4	5	6
量筒读数/ml	40	50	55	58	60	60

（1）写出图一甲中发生反应的化学方程式_________。

（2）图一丙中量筒最好选_________（选填：“50mL”或“100mL”或“150mL”）。

（3）图一乙中如果不加植物油会使测定结果_____（选填：“偏大”或“偏小"）.

（4）根据以上实验数据分析，最终生成二氧化碳的体积是_______mL.

（5）在图二中绘出0~6min内生成二氧化碳体积随时间变化的曲线。____

（二）第二小组用下图装置验证二氧化碳有关性质。

实验步骤：

①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到原处；

②注射器a中吸入20mL澄清石灰水，注射器b中吸入20mL盐酸，连接在如图位置，再从中间瓶口通入二氧化碳气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞；

③先后将两注射器中试剂快速全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，振荡三颈烧瓶，压强传感器测得三颈烧瓶中压强变化如图四。

（1）实验步骤中第①步的目的是_________。

（2）在第②步中如何检验三颈烧瓶中已充满二氧化碳气体__________。

（3）在第③步中最先推入三颈烧瓶的试剂是_____________，这时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________。

（4）在第③步中第二次推入试剂后三颈烧瓶中出现的现象是__________，这时三颈烧瓶中压强变化对应于图四中的哪一段________。

Answer 1

【答案】2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 100mL 偏小 60mL 检查装置气密性 燃着的木条置于中间瓶口，木条熄灭，则已充满二氧化碳 澄清石灰水 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 有气泡产生 cd

【解析】

（一）（1）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）水的体积为60mL，所以量程大于60mL且最为接近，因此选择100mL的量筒为宜；

（3）二氧化碳可以溶于水，若不加入植物油，二氧化碳部分溶于水，使的测定体积偏小；

（4）根据题目数据，在水的体积被排出60mL后不在变化，所以生成二氧化碳体积为60mL；

（5）根据题目信息，在时间为0时二氧化碳体积也为0，然后根据其中0-5过程中气体增多，5-6气体不变，进行绘图如图：

；

（二）（1）有气体参与的反应，开始实验前检查装置气密性；

（2）利用二氧化碳不支持燃烧的性质，将燃着的木条置于瓶口，若木条熄灭，则已集满；

（3）有图4可知，压强先减小，说明内部二氧化碳减少，压强降低，所以先加入澄清石灰水，二氧化碳被吸收，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，然后再加入稀盐酸与生成的碳酸钙反应放出二氧化碳，使压强再增大恢复至反应前；

（4）盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，可以看到溶液中有气泡产生，此时被吸收的二氧化碳被重新生成，内部气体增多，压强增大，直至反应完毕，二氧化碳全部被生成，恢复至反应前的压强，也就是有c处最小压强，恢复到d处的初始压强。