Question

将8g硫在给定质量的氧气里燃烧，有如下数据：

实验次数	给定氧的质量/g	生成二氧化硫的质量/g
第一次	7	14
第二次	8	16
第三次	10	16

回答以下问题：
（1）以上数据说明，在三次实验中第

 

次恰好完全反应．
（2）第

 

次实验中硫有剩余，剩余

 

g．
（3）第

 

次实验中O₂有剩余，剩余

 

g．
（4）三次实验化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据质量守恒定律，若第一次实验8g硫与7g氧气反应，应生成二氧化硫质量=8g+7g=15g，而实际反应中只生成二氧化硫14g＜15g说明两种物质未恰好完全反应，有一种物质有剩余；第二次实验8g硫与8g氧气与生成的16g二氧化硫，质量关系恰好符合质量守恒定律，说明此时反应为恰好完全反应；则第三次实验中氧气质量再增加至10g，因硫不足而氧气剩余．

解答：解：
（1）参加反应的各物质质量总和与反应生成物质量总和相等，符合这一要求的只有第二次实验，所以此次实验中两种物质恰好完全反应；
（2）由于第一次实验中氧气只有7g不足8g，所以硫会有剩余；剩余硫的质量=15g-14g=1g；
（3）根据第二次完全反应，说明硫和氧气按1：1的质量比进行反应，8g硫最多可消耗8g氧气，那么氧气剩余的质量为：6g+10gg-16g=2g；
（4）化学反应都遵循质量守恒定律．
答案：（1）二  （2）一    1   （3）三    2      （4）没有

点评：根据质量守恒定律，反应物质恰好完全反应，参加反应的反应物质质量总和一定等于生成物质量总和．